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    在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4制备Fe（OH）2白色沉淀．
    ①在试管Ⅰ里加入的试剂是
    稀H2SO4、铁屑
    稀H2SO4、铁屑
    ．
    ②在试管Ⅱ里加入的试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ．
    ③为了制得Fe（OH）2白色沉淀，正确的操作顺序是
    DABC
    DABC
    （填下列序号）
    A．打开止水夹        B．检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度
    C．夹紧止水夹        D．在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子
    ④写出此过程中涉及到的化学方程式
    FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4?（必写）；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O（或H2SO4+Fe（OH）2═FeSO4+2H2O）
    FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4?（必写）；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O（或H2SO4+Fe（OH）2═FeSO4+2H2O）
    ．
    分析：Fe（OH）2遇到氧气会被氧气氧化成Fe（OH）3，所以在制取氢氧化亚铁时，要隔绝氧气．打开止水夹时，装置I中产生的氢气通过导管进入装置II中，当装置II中的空气全部排出时收集到的氢气为纯净的氢气，此时装置II中不含氧气对反应生成的氢氧化亚铁不再产生影响；当夹紧止水夹，装置I内产生的氢气不能排出而使装置内压强增大，反应后的硫酸亚铁溶液由导管进入装置II而与装置II中的氢氧化钠溶液发生反应，生成氢氧化亚铁．
    解答：解：①铁与硫酸反应生成氢气，关闭止水夹，会使装置Ι中压强变大，使Ι中的药品进入Ⅱ中，与Ⅱ中的药品反应得到氢氧化亚铁，所以在试管I里加入试剂稀H2SO4、铁屑，获得硫酸亚铁溶液，故答案为：稀H2SO4、铁屑；
    ②试管I里加入试剂稀H2SO4、铁屑，获得硫酸亚铁溶液，并能产生氢气，当氢气使装置Ι中压强变大，使Ι中的药品硫酸亚铁进入Ⅱ中，与Ⅱ中的药品氢氧化钠反应得到氢氧化亚铁，故答案为：NaOH溶液；
    ③此题涉及气体生成与检验，所以要检查装置的气密性，检查完毕在装置中加入试剂并塞上塞子，打开止水夹，Ⅰ中生成氢气进入装置Ⅱ，要检验装置Ⅱ中空气是否排尽，要在装置Ⅱ导管口检验气体的纯度，待气体纯净，关闭止水夹，Ⅰ中气压增大，使Ι中的药品进入Ⅱ中，与Ⅱ中的药品反应得到氢氧化亚铁，故答案为：DABC；
    ④由于铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁，可能还有没反应的硫酸；氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸与氢氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，故答案为：FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4（必写），H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O（或H2SO4+Fe（OH）2═FeSO4+2H2O）．
    点评：本题考查氢氧化亚铁的制备，明确图中的装置，能看懂题目中所给的装置图每一部分的作用，才能明确反应怎么进行，从而正确解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    ；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？
    在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平
    在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平
    ．
    （2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是
    保温、隔热，减少实验过程中的热最损失
    保温、隔热，减少实验过程中的热最损失
    ．
    （3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热数值
    相等
    相等
    （填“相等、不相等”）
    （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
    减少实验过程中的热量损失
    减少实验过程中的热量损失
    ．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
    偏小
    偏小
    ．（填“偏大、偏小、无影响”）
    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
    不相等
    不相等
    （填“相等、不相等”），所求中和热
    相等
    相等
    （填“相等、不相等”）．
    简述理由
    因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
    因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）．
    （1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式
    Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    ．
    （2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则溶解铜的质量是
    0.64
    0.64
    g，溶液中的c（SO
     
    2-
    4
    ）=
    0.3
    0.3
    mol/L．
    （3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则Y极的电极材料为
    石墨
    石墨
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示的装置中，锥形瓶中装有饱和石灰水，小试管中装有一定量的水，气球中有一小块用铝箔包着的钠，整套装置气密性良好，未反应前U形管两端液面相平．现将气球中的金属钠放入小试管中与水反应．
    （1）观察到的现象是：①
    有气体产生，是气球膨胀
    有气体产生，是气球膨胀
    ；②
    U型管右边液面上升，左边液面下降
    U型管右边液面上升，左边液面下降
    ； ③
    饱和石灰水中会有沉淀生成
    饱和石灰水中会有沉淀生成
    ．
    （2）产生上述现象的原因是
    钠与水反应产生氢气会使气球膨胀；同时又热量放出，使周围空气膨胀，则
    U型管左边液面下降，右边液面上升；由于Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，则有沉淀产生
    钠与水反应产生氢气会使气球膨胀；同时又热量放出，使周围空气膨胀，则
    U型管左边液面下降，右边液面上升；由于Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，则有沉淀产生
    ．
    （3）写出钠与水反应的离子方程式
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ．

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