【题目】螺环化合物具有抗菌活性,用其制成的药物不易产生抗药性,螺[3,4]辛烷的结构如图,下列有关螺[3,4]辛烷的说法正确的是( )
A. 分子式为C8H16B. 分子中所有碳原子共平面
C. 与2—甲基—3—庚烯互为同分异构体D. 一氯代物有4种结构
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【题目】室温下向20mL含0.10mol·L-1Cr2+和0.10mol·L-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10 mol·L -1NaOH溶液,金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。若溶液中金属离子浓度小于10-5mol·L-1视为完全沉淀,则下列说法错误的是
[Cr(OH)2的ksp为2×10-16,Fe(OH)2的ksp为8×10-16]
A. 曲线A表示c(Fe2+)
B. 当V(NaOH)=30mL时,Fe2+开始沉淀
C. 当pH=7时溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀
D. V(NaOH)>30mL时,溶液中c(Fe2+)︰c(Cr2+) =4.0
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【题目】铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:
已知:分金液的主要成分为[AuCl4]-;分金渣的主要成分为AgCl;分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-=Ag++2SO32-
(1)“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为___________,已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。
“分铜”时加入足量的NaC1的主要作用为______________________。
(2)“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为______________________。
(3)Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。
“沉银”时,需加入硫酸调节溶液的pH=4,分析能够析出AgC的原因为___________。调节溶液的pH不能过低,理由为___________。
(4)已知离子浓度≤10-5mol/L时,认为该离子沉淀完全。已知: Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16,Ksp[Sb(OH)3]=10-41。浸取“分银渣”可得到含0.025 mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液,调节PH的范围为___________。(忽略溶液体积变化)
(5)工业上,用镍为阳极,电解0.1 mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液,可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时,NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示:
为获得髙纯度的球形超细镍粉,NH4Cl溶液的浓度最好控制为___________g/L,当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时,阴极有无色无味气体生成,导致阴极电流效率降低,该气体为___________。
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【题目】化学在生活中有着广泛的应用,下列说法正确的是( )
A.硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂
B.在医疗上碳酸钠、Al(OH)3均可用于治疗胃酸过多
C.自来水中加入少量明矾,生成的胶体可以起到杀菌消毒的作用
D.人造刚玉的熔点很高,可用作高级耐火材料,其主要成分是SiO2
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【题目】盐酸普鲁卡因是外科常用药,化学名:对氨基苯甲酸二乙胺基乙酯盐酸盐,其结构为:,作为局部麻醉剂,普鲁卡因在传导麻醉,浸润麻醉及封闭疗法中均有良好药效。它的合成路线如下:
已知:
i甲基为邻对位定位基,使后续基团进入邻对位;羧基为间位定位基,使后续基团进入间位。
ii
(1)A的分子式为C2H4O,核磁共振氢谱中只含有一个峰,请写出A的结构简式______。
(2)写出D中所含有的官能团名称______。
(3)写出反应的试剂和条件______,反应①与②的顺序是否可以颠倒______填“是”或“否”,原因是______。
(4)由C到D的反应类型为______。
(5)写出B、D反应生成E的方程式______。
(6)M在组成上比C多1个-CH2-原子团,其结构满足下列条件的同分异构体有______种。
①含有苯环②属于氨基酸
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【题目】如图所示a、b都是惰性电极,通电一段时间后,a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是( )
A. X是正极,Y是负极 B. U型管中溶液PH值逐渐变小
C. CuSO4溶液的pH逐渐减小 D. CuSO4溶液的pH保持不变
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【题目】常温下,用0.01molL-1的NaOH溶液滴定20mL同浓度的HCN溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A. Ka(HCN)的数量级为10-8
B. 点①时,向溶液中滴入几滴1mol/L的HCN溶液,溶液中c(H+)/ c(HCN)的值增大
C. 点②时,溶液中微粒浓度大小关系:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
D. 在标示的四种情况中,水的电离程度最大的是②
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【题目】下列叙述正确的是()
A. NaCl的摩尔质量是58.5gB. 64g氧气中含有2mol氧
C. 4g氦气中含有2mol氦原子D. 0.1molCO2中含有6.02×1022个CO2分子
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【题目】钋(Po)是一种低熔点金属,极其稀有,毒性和放射性极强。回答下列问题:
(1)Po具有放射性,经衰变成稳定的铅,在衰变过程中释放一个He2+,Pb的原子核中质子数为____,中子数为____,Po元素能形成较稳定的+4价离子,wgPo4+含有的电子的物质的量为____;
(2)半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中,放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间,已知Po的半衰期为138天,质量为64克的Po,经276天后,得到铅的质量为____。
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