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【题目】某有机物加氢反应后生成 ,该有机物可能是

A. 乙醛的同系物 B. 戊醛的同分异构体

C. 丙醇的同系物 D. 丁醇的同分异构体

【答案】A

【解析】有机物X加氢反应后的还原产物是:CH(CH32CH2OH,则X中含有不饱和键,醛加氢还原可以得到醇:CH(CH32 CHO+H2 CH(CH32CH2OH,也可能为烯醇与氢气发生加成反应面得,烯醇为CH2= C(CH3)CH2OH,A.有机物为CH(CH32 CHO2-甲基丙醛,与乙醛为同系物,选项A正确;B.有机物为CH(CH32 CHO2-甲基丙醛,与戊醛的结构和分子式不同,不是同分异构体,选项B错误;C.有机物为CH2= C(CH3)CH2OH,与丙醇不为同系物,选项C错误;D.有机物为CH2= C(CH3)CH2OH,与丁醇的结构和分子式不同,不是同分异构体,选项D错误。答案选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图装置,电流计指针会偏转,正极变粗,负极变细,符合这种情况的是

A. 正极:Cu 负极:Zn S:H2SO4

B. 正极:Zn 负极:Cu S:CuSO4溶液

C. 正极:Ag 负极:Zn S:AgNO3溶液

D. 正极:Fe 负极:Cu S:AgNO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】a、b、c、d为短周期元素,原子序数依次增大。25℃时,其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.1mol·L-1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A. 简单离子半径:b>a

B. d元素氧化物的水化物一定是强酸

C. 气态氢化物的稳定性:d>c

D. b、c的简单离子都能破坏水的电离平衡

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。

(1)下图所示:1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下,CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2,写出该反应的热化学方程式________________________________________________________

(2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下,向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应,测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示:

①A、B、C、D四点对应的状态中,达到平衡状态的有_____________(填字母)。

②该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是______________

A.降低温度 B.增加C的量 C.减小容器体积 D.添加高效催化剂

(3)用氨水吸收SO2。25℃时2.0mol·L-1的氨水中,NH3·H2O的电离度α=______(×100%)。将含SO2的烟气通入该氨水中,当溶液显中性时,溶液中的=_______。(已知25℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;Ka1(H2SO3)=1.3×10-2,Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)

(4)当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液,用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8

①写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式____________

②若用9.65A的恒定电流电解饱和NH4HSO4溶液1小时,理论上生成的(NH4)2S2O8的物质的量为________。(F=96500C·mol-1)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述不正确的是(  )
A.铜电极上发生还原反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42)不变
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述错误的是

A. 气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4

B. 如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si

C. 若X-和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y

D. 在周期表中金属与非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料

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【题目】25℃,0.10m/L的弱碱BOH滴定10.00 ml a mol/L的盐酸,溶液的pH与所加BOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在关系式:c(C1)=c(B+)+c(BOH)。下列说法正确的是

A. M点溶液中存在c(H+)=c(OH)+2c(BOH)+c(B+)

B. NQ两点溶液中BOH电离平衡常数:N<Q

C. PBOH过量,此时溶液中c(B+)>c(Cl)

D. a<0.108

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【题目】燃料电池是将化学能转化为电能的装置,能量利用率高,环境友好.是未来能源领域发展的方向.
(1)图1左为绿色电源“二甲醚【(CH32O】燃料电池”的工作原理示意图.电池工作时,电子流动方向是 极经外电路到极((填a或b)),a电极上发生反应的电极反应式为
(2)连接图2装置的电源为(1)问中的二甲醚燃料电池.接通电源一段时间后,观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色,并逐渐加深.则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中 电极(填a或b)相连.通电时发生反应的总的离子反应方程式为:;若将电极材料都改为石墨,电解质溶液改为MnSO4溶液可以制备MnO2;则阳极反应式为;如二甲醚消耗23克,则理论上产生MnO2的质量为 克.

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【题目】Ⅰ.催化剂是化工技术的核心,绝大多数的化工生产需采用催化工艺。

(1)新的研究表明,可以将CO2转化为炭黑进行回收利用,反应原理如图所示。

整个过程中Fe3O4的作用是________________________________

(2)已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。按n(N2)∶n(H2) = 1∶3向反应容器中投料,在不同温度下分别达平衡时,混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示:

①下列说法正确的是__________。(填字母)

a.曲线a、b、c对应的温度是由低到高

b.加入催化剂能加快化学反应速率和提高H2的转化率

c.图中Q、M、N点的平衡常数:K(N)>K(Q)=K(M)

②M点对应H2的转化率是__________

③2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下:

分别表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3离开催化剂表面,b和c的含义分别是__________________________

(3)有机反应中也常用到催化剂。某反应原理可以用下图表示,写出此反应的化学方程式_____________________________

Ⅱ.过二硫酸钾(K2S2O8)在科研与工业上有重要用途。

(4)某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气,提高了烟气处理效率,处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。一定条件下,NO去除率随温度变化的关系如图所示。80℃时,若NO初始浓度为450 mg·m-3,t min达到最大去除率,NO去除的平均反应速率:v(NO)=__________mol·L-1·Min-1(列代数式,不必计算结果)

(5)过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得,电解装置示意图如图所示。

常温下,电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。

在阳极放电的离子主要是HSO4,阳极区电解质溶液的pH范围为___________,阳极的电极反应式为_____________

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