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    下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是

    编号

    实验操作

    实验现象

    解释与结论

    A

    某溶液加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸

    试纸变蓝

    NH3是碱

    B

    硝酸银溶液中加入足量NaCl溶液，再加入KI溶液

    先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀

    KSP（AgCl）>KSP（AgI）

    C

    2ml2%CuSO4中加4-6滴2%NaOH,振荡后加入0.5mlX溶液，加热煮沸

    未出现砖红色沉淀

    X不含有醛基

    D

    等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应

    相同时间内，ＨＡ收集到氢气多

    HA是强酸

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，含原子数最多的是

    A. 0.1mol氯化氢 B. 0.4g甲烷

    C. 3.4gH2S D. 6.02×1022个氢分子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省临沂市高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，

    实验结果如图1所示（注：T2＞T1，均大于300℃）．

    ①温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为 ．

    ②通过分析图1，温度对反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的影响可以概括为 ．

    ③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是 （填字母）．

    A．体系压强保持不变

    B．密闭容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4种气体共存

    C．CH3OH与H2物质的量之比为1：3

    D．每消耗1mol CO2的同时生成3mol H2

    ④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ·mol﹣1和﹣726.5kJ·mol﹣1，写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式： ．

    （2）在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．

    ①该反应的平衡常数表达式K=，250℃、0.5×104 kPa下的平衡常数 （填“＞”、“＜”或“=”）300℃、1.5×104 kPa下的平衡常数．

    ②实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是 ．

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省浏阳市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （13分）尼龙是目前世界上产量最大、应用范围最广、性能比较优异的一种合成纤维。以X为原料合成高分子化合物尼龙-66的流程如下：

    已知部分信息如下：

    I．Z的化学式为C6H10O4。

    Ⅱ．X和浓溴水反应产生白色沉淀。

    Ⅲ．某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应，例如：

    请回答下列问题：

    （1）X的化学名称为____ __，W的结构简式为__________，T的分子式为 _____________。

    （2）反应②的条件为______________________。

    （3）上述反应中属于加成反应的有 。

    （4）写出反应④的化学方程式________________________。

    （5）满足下列条件的S的同分异构体的结构共有________种（不考虑立体异构），①单环芳香族化合物 ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应其中，苯环上核磁共振氢谱上有2个峰的结构简式为_________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省长沙市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是

    A．FeS2中的硫元素全部被氧化

    B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

    C．产物中SO42-有一部分是氧化产物

    D．FeS2只用作还原剂

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省衡阳市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁，实验室制备装置和工业制备流程图如下：

    已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．

    （2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应

    （3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    20

    80

    100

    溶解度（g/100g H2O）

    74.4

    91.8

    525.8

    535.7

    实验室制备操作步骤如下：

    Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．

    Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．

    Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体．

    请回答：

    （1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是______________________。

    （2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是______________________。

    （3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入______________后、_________________、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

    （4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：_____________________。

    （5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为____________。

    （6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．

    ①滴定终点的现象是：_____________________。

    ②样品中氯化铁的质量分数________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为

    A．2： 3 B．3： 2 C．1：2 D．2：1

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式错误的是

    A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O

    B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

    C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓

    D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g） △H = Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是

    A．a+b﹥c+d T1﹥T2 Q﹥0 B．a+b﹤c+d T1﹥T2 Q﹥0

    C．a+b﹤c+d T1﹤T2 Q﹤0 D．a+b﹥c+d T1﹤T2 Q﹤0

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