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    有MgSO4、AlCl3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中Cl-与SO42-的物质的量浓度之比为（　　）
    A、1：1B、2：3
    C、3：1D、6：1
    考点：镁、铝的重要化合物
    专题：图示题,几种重要的金属及其化合物
    分析：氢氧化铝能和氢氧化钠反应而溶解，氢氧化镁不能溶于氢氧化钠中，则由图象可知，则V～1.25V体积时NaOH发生了NaOH与氢氧化铝的反应，由铝原子守恒可判断原溶液中的铝离子，即得出氯离子的量，再由0～V体积时NaOH发生镁离子、铝离子分别与碱反应生成沉淀，可确定镁离子的量，即得出硫酸根离子的量．
    解答： 解：第一条上升的直线是表示AlCl3和MgSO4一起产生沉淀，第二条下降的直线表示Al（OH）3沉淀溶解，
    设氢氧化钠溶液的浓度为c，根据Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，第二条直线可知加入0.25V体积的NaOH将氢氧化铝完全溶解，可知AlCl3是0.25cVmol，氯离子的量为0.75cVmol，再根据Al3++3OH-═Al（OH）3↓，由这些氯化铝完全沉淀消耗氢氧化钠0.75V体积，
    再根据第一条直线可知，V-075V=0.25V体积的氢氧化钠将镁离子全部沉淀，
    而Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，所以MgSO4为0.125cVmol，所以硫酸根离子的量为0.125cVmol，
    所以原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为0.75cVmol：0.125cVmol=6：1，
    故选D．
    点评：本题考查金属镁、铝的化合物的性质、有关混合物反应的计算，题目难度中等，注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在，试题考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中正确的是（　　）
    A、浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
    B、Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
    C、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
    D、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是（　　）
    A、取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸
    B、用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定
    C、往盛有20.00mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定
    D、用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    足量MnO2与Vml10mol?L-1的浓HCl反应制Cl2，得到标况下Cl22.24L，则V应
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    兔耳草醛是重要的香料，结构简式为：
    （1）-CHO的名称是
     
    ．
    （2）关于兔耳草醛的叙述不正确的是
     
    （填标号）．
    A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色    
    B．可以发生还原反应
    C．能发生银镜反应    
    D．光照下能与氯气发生反应
    （3）已知：

    兔耳草醛的一种合成路线如下：

    ①X的结构简式是
     
    ．
    ②A→R发生了两步反应，反应类型分别是
     
    ．
    ③C→D反应的化学方程式是
     
    ．
    ④物质W与A互为同分异构体，W具有如下特征：
    a．只含有1个甲基
    b．可发生消去反应，且产物的苯环上只存在一种化学环境的氢写出W与乙酸反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3?nH2O．
    （1）实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备无水氯化铁固体．

    ①装置A中仪器z的名称是
     
    ．
    ②简述检验装置A气密性的操作：
     
    ．
    ③按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →b→c→
     
    →
     
    ，装置D的作用是
     
    ．
    （2）工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下：

    ①吸收塔中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ②简述由FeCl3.6H2O晶体得到无水氯化铁的操作：
     
    ．
    ③用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入指示剂
     
    （填试剂名称），用c mol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，终点时消耗V mL Na2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．则样品中氯化铁的质量分数为
     
    ．
    （3）若已知：
    Fe（OH）3（aq）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）△H=a kJ?mol-1
    H2O（I）?H+（aq）+OH-（aq）△H=b kJ?mol-1
    请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无色透明溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、Al3+、HCO3-、NO3-
    B、AlO2-、Cl-、Mg2+、K+
    C、NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-
    D、Na+、NO3-、ClO-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    明矾石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

    （1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为：2Al2（SO4）3+3S═2Al2O3+
     
    ．该反应的氧化剂是
     
    ．若生成1mol Al2O3，则转移电子数
     
     mol．
    （2）熟料“溶解”时反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）检查废渣中含有Fe2O3所需的试剂是
     
    ．
    （4）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是
     
    ．
    （5）“母液”中可回收的物质是
     
    、
     
    ．
    （6）流程中用硫酸调节pH时需精确控制，为什么？
     
    ．

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