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有MgSO4、AlCl3的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示,则溶液中Cl-与SO42-的物质的量浓度之比为(  )
A、1:1B、2:3
C、3:1D、6:1
考点:镁、铝的重要化合物
专题:图示题,几种重要的金属及其化合物
分析:氢氧化铝能和氢氧化钠反应而溶解,氢氧化镁不能溶于氢氧化钠中,则由图象可知,则V~1.25V体积时NaOH发生了NaOH与氢氧化铝的反应,由铝原子守恒可判断原溶液中的铝离子,即得出氯离子的量,再由0~V体积时NaOH发生镁离子、铝离子分别与碱反应生成沉淀,可确定镁离子的量,即得出硫酸根离子的量.
解答: 解:第一条上升的直线是表示AlCl3和MgSO4一起产生沉淀,第二条下降的直线表示Al(OH)3沉淀溶解,
设氢氧化钠溶液的浓度为c,根据Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,第二条直线可知加入0.25V体积的NaOH将氢氧化铝完全溶解,可知AlCl3是0.25cVmol,氯离子的量为0.75cVmol,再根据Al3++3OH-═Al(OH)3↓,由这些氯化铝完全沉淀消耗氢氧化钠0.75V体积,
再根据第一条直线可知,V-075V=0.25V体积的氢氧化钠将镁离子全部沉淀,
而Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,所以MgSO4为0.125cVmol,所以硫酸根离子的量为0.125cVmol,
所以原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为0.75cVmol:0.125cVmol=6:1,
故选D.
点评:本题考查金属镁、铝的化合物的性质、有关混合物反应的计算,题目难度中等,注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在,试题考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作中正确的是(  )
A、浓NaOH溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液
B、Ba(NO32溶于水,可将含有Ba(NO32的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中

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科目:高中化学 来源: 题型:

用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,会引起实验误差的是(  )
A、取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸
B、用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定
C、往盛有20.00mL NaOH溶液的锥形瓶中,滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定
D、用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入一定体积的NaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

足量MnO2与Vml10mol?L-1的浓HCl反应制Cl2,得到标况下Cl22.24L,则V应
 
mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:

兔耳草醛是重要的香料,结构简式为:
(1)-CHO的名称是
 

(2)关于兔耳草醛的叙述不正确的是
 
(填标号).
A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色    
B.可以发生还原反应
C.能发生银镜反应    
D.光照下能与氯气发生反应
(3)已知:

兔耳草醛的一种合成路线如下:

①X的结构简式是
 

②A→R发生了两步反应,反应类型分别是
 

③C→D反应的化学方程式是
 

④物质W与A互为同分异构体,W具有如下特征:
a.只含有1个甲基
b.可发生消去反应,且产物的苯环上只存在一种化学环境的氢写出W与乙酸反应的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氯化铁是一种重要的化工原料,无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3?nH2O.
(1)实验室用如下装置(部分加热、夹持等装置已略去)制备无水氯化铁固体.

①装置A中仪器z的名称是
 

②简述检验装置A气密性的操作:
 

③按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→
 
 
 
 
→b→c→
 
 
,装置D的作用是
 

(2)工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下:

①吸收塔中发生反应的离子方程式为
 

②简述由FeCl3.6H2O晶体得到无水氯化铁的操作:
 

③用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数:称取m克无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶中,用蒸馏水定容;取出10mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入指示剂
 
(填试剂名称),用c mol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,终点时消耗V mL Na2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-).则样品中氯化铁的质量分数为
 

(3)若已知:
Fe(OH)3(aq)?Fe3+(aq)+3OH-(aq)△H=a kJ?mol-1
H2O(I)?H+(aq)+OH-(aq)△H=b kJ?mol-1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

无色透明溶液中能大量共存的离子组是(  )
A、Na+、Al3+、HCO3-、NO3-
B、AlO2-、Cl-、Mg2+、K+
C、NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-
D、Na+、NO3-、ClO-、I-

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科目:高中化学 来源: 题型:

明矾石的主要成分是K2SO4?Al2(SO43?2Al2O3?6H2O,此外还含有少量Fe2O3杂质.利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:

(1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为:2Al2(SO43+3S═2Al2O3+
 
.该反应的氧化剂是
 
.若生成1mol Al2O3,则转移电子数
 
 mol.
(2)熟料“溶解”时反应的离子方程式为
 

(3)检查废渣中含有Fe2O3所需的试剂是
 

(4)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀,证明已洗涤干净的实验操作和现象是
 

(5)“母液”中可回收的物质是
 
 

(6)流程中用硫酸调节pH时需精确控制,为什么?
 

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