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    最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下

    （1）在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式____________________________；下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是
    ___________.
    A．升高温度
    B．充入He(g)，使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离
    D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。 已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O
    则阴极反应为：____________________。
    （3）常温下，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_________c(CO32-) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________________________（用离子方程式和必要的文字说明）。
    （4）某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为
    4.96×10-9、2.58×10-9。应该选用的试剂是_____________________。

    （1）CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.47kJ/mol； CD 
    （2）2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
    （3）＞；因为既存在HCO3-CO32-+H+也存在HCO3-+H2OH2CO3+OH-而HCO3-的水解程度大于电离程度
    （4）Ba(OH)2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    过度排放CO2会造成温室效应，最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

    （1）写出吸收池中主要反应的离子方程式                          ；

    在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式                         。

    （2）“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括             。

    （3）甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式            。当电子转移的物质的量为           时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。

    （4）工业上常以CO和H2为主要原料，生产甲醇。

    某密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平 衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=              ；此时在B点时容器的体积VB      10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA       tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    ③在不改变反应物用量情况下，为提高 CO转化率可采取的措施是                （答出两点即可）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届山东省实验中学高三第三次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    过度排放CO2会造成温室效应，最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

    （1）写出吸收池中主要反应的离子方程式                          ；
    在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式                         。
    （2）“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括             。
    （3）甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式            。当电子转移的物质的量为           时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
    （4）工业上常以CO和H2为主要原料，生产甲醇。
    某密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平 衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=              ；此时在B点时容器的体积VB      10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA      tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    ③在不改变反应物用量情况下，为提高 CO转化率可采取的措施是               （答出两点即可）。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省高三第三次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    过度排放CO2会造成温室效应，最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

    （1）写出吸收池中主要反应的离子方程式                           ；

    在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式                          。

    （2）“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括              。

    （3）甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式             。当电子转移的物质的量为            时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。

    （4）工业上常以CO和H2为主要原料，生产甲醇。

    某密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平  衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=               ；此时在B点时容器的体积VB       10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA       tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    ③在不改变反应物用量情况下，为提高 CO转化率可采取的措施是                （答出两点即可）。

     

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    科目：高中化学 来源：0115 模拟题 题型：填空题

    过度排放CO2会造成温室效应，最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把
    CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下
    （1）写出吸收池中主要反应的离子方程式_________________；在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式
    ________________。
    （2）“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括________。
    （3）甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式________________。当电子转移的物质的量为________时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
    （4）工业上常以CO和H2为主要原料，生产甲醇。某密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。
    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数
    K=__________；此时在B点时容器的体积VB________10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA________tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    ③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是______________（答出两点即可）。

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