练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    盐酸与过量铁粉的反应，若有CH3COONa(s,适量)介入，则有

    A．反应速率减缓 B．产生氢气的总量不变
    C．溶液的pH减小 D．溶液中c(OH－)减小

    AB

    解析试题分析：Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，CH3COONa固体与盐酸反应生成弱电解质CH3COOH，溶液H+离子浓度降低，但不改变氢离子的物质的量A．溶液H+离子浓度降低，反应速率减缓，故A正确；B．氢离子的物质的量不改变，所以产生氢气的总量不变，故B正确；C．溶液H+离子浓度降低，溶液的pH增大，故C错误；D．溶液H+离子浓度降低，溶液中c（OH-）增大，故D错误；故选：AB．
    考点：本题考查影响化学反应速率的因素，明确反应的实质及氢离子的浓度减小是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质
    		CH3OH
    		CH3OCH3
    		H2O
    浓度/mol·L-1
    		0.44
    		0.6
    		0.6
     
    下列叙述中正确的是
    A．该反应的平衡常数表达式为K＝[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)
    B．此时正、逆反应速率的大小：υ正＜υ逆
    C．若经10min后反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝0.04mol/( L·min)
    D．0～10min内平均反应速率υ(CH3OH)＝1.6mol/(L·min)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是

     
    		实验Ⅰ
    		实验Ⅱ
    		实验Ⅲ
    反应温度/℃
    		800
    		800
    		850
    c(A)起始/mol·L－1
    		1
    		2
    		1
    c(A)平衡/mol·L－1
    		.0.5
    		1
    		0.85
    放出的热量/kJ
    		a
    		b
    		c
     
    A.实验III的化学平衡常数K＜1
    B.实验放出的热量关系为b＞2a
    C.实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为0.005mol? L-1·min-1
    D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。下列说法与图像符合的是

    A．甲图中a表示反应达到平衡后在恒温恒压条件下充入氦气后的情况
    B．乙图中b曲线表示有催化剂的情况
    C．根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应， x>2
    D．丁图可表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后A的体积分数随着温度(T)变化的情况

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下，在2L密闭容器中加入某A气体8.0mol，在4s时测得A气体的物质的量为5.6mol，则此4s内用A表示该反应速率正确的是： (    )

    A．0.3 mol·L-1s-1 B．0.6 mol·L-1s-1
    C．1.0 mol·L-1s-1 D．0.7 mol·L-1s-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某可逆反应平衡常数表达式为。达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则c(NO)减小。下列说法正确的是(    )

    A．反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) ΔH>0
    B．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深
    C．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡
    D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是

    A．平衡常数K=
    B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图I可表示N2+3H22NH3的速率时间图像，t1时刻改变的条件是升高温度
    B．图Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲线
    C．图Ⅲ可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：△H<0、P1<P2
    D．图Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化．其中曲线a对应氨水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关说法正确的是

    A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度 
    B．增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH－)减小的原因是水的离子积Kw减小  
    C．pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱 
    D．TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加 

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案