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    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
    A．NA个N2分子与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2 : 1
    B．相同物质的量的OH－和CH3+含有相同数目的电子
    C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
    D．常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA
    D

    试题分析：A、没有指明是否为相同的温度和压强，所以N2与H2的体积比无法确定，错误；B、OH?的电子数为10，CH3+含的电子数为8，所以相同物质的量的OH－和CH3+含有的电子数不同，错误；C、没有指明溶液的体积，所以pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目无法确定，错误：D、由化学方程式：3NO2+H2O =2HNO3+NO，根据化合价的变化可得：NO ~ 2e?，所以生成0.1molNO，转移的电子数为0.2NA，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫、氮、碳、铁、铜等常见元素在化合物中常表现出多种价态，如硫有-2、-1、+2、+4、+6等价态。这些元素在化工生产中有着重要应用。
    （1）31.2g镁与碳粉的混合物在一定条件下恰好完全反应，再加入足量水，得到40.6g白色沉淀，同时产生密度为1.4107g/L（标准状况）的丙二烯和不饱和烃X的混合气体。
    ①镁与碳粉的反应产物的化学式为 ______________ 。
    ②原混合物中碳粉的物质的量分数为 ___________。（用小数表示，保留2位小数）
    （2）某复杂盐由三种元素组成，含两种阳离子和两种阴离子。取21.76g该复杂盐，平均分为两份。将第一份溶于足量盐酸酸化的氯化钡溶液，所得沉淀中含9.32g硫酸钡。将第二份溶于足量热浓硝酸，再滴加足量硝酸钡溶液，得13.98g白色沉淀，过滤后向蓝色滤液中加足量烧碱溶液，过滤、洗涤、灼烧，得8.00g黑色固体。
    ①该复杂盐的化学式为_____________。
    ②该复杂盐中两种阳离子的质量比为 _________________ 。
    （3）某地质学家经勘测发现一种新的磁黄铁矿，主要成分为Fe1-xS1+x，杂质不含Fe、S。分析可知该磁黄铁矿中，铁元素中三价铁的质量分数为75%。取5吨 73%的该磁黄铁矿，用接触法制硫酸，若沸腾炉中煅烧的损耗率为4%，接触室中反应的转化率为94%，SO3的吸收效率为97%，则最多可制得98.3%的浓硫酸的质量是________________。（保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是    (　　)。
    A．该原子的摩尔质量是aNA g
    B．W g该原子的物质的量一定是mol
    C．W g该原子中含有×NA个该原子
    D．由已知信息可得：NA＝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    加热21.2g KOH和KHCO3的混合物使其充分反应后冷却，称得固体质量减少1.8g，则
    下列说法中正确的是（n表示物质的量）
    A．n(KOH) = 0.1molB．n(KOH) ＜ n（KHCO3)
    C．n(KHCO3) = 0.2molD．n(KOH) ＞ n（KHCO3)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
    A．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA
    B．常温常压下2克氢气所含原子数目为NA
    C．在标准状况下，22.4LNH3所含的分子数目为NA
    D．1 L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，生成气体的体积关系不可能是(　　)
    A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)B．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al)
    C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al)D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是(　　)
    A．常温常压下，22.4 L CH4中含有的C—H键数为4NA
    B．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA
    C．含0. 2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1NA
    D．1 mol Na在足量O2中燃烧生成Na2O2，钠失去的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。
    操作步骤：
    ①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。
    ②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。
    ③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。
    试回答下列问题：
    （1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？
    ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    （2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大(　　)
    A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯
    B．定容时，俯视刻度线
    C．定容时，仰视刻度线
    D．移液时，有少量液体溅出
    （3）若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1 mol·L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为________。
    [已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应，若在标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　　)

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