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    4．A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：

    （1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为溶液先变红后褪色，并有气泡生成．
    （2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．5.05g单质甲-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为NaK2．
    （3）向一定体积某浓度的化合物C的溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有图2图示两种情况．
    ①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-
    ②B对应的溶液M低温蒸干后得到固体a克，将a克固体充分加热至恒重后，固体质量减少0.0775 克．
    ③由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为3：10．

    分析 A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物A均与化合物B反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物B，应是Na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是Na单质，乙为氧气，B是H2O，丙为氢气，C是NaOH，A是Na2O2，据此解答．

    解答 解：A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物A均与化合物B反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物B，应是Na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是Na单质，乙为氧气，B是H2O，丙为氢气，C是NaOH，A是Na2O2．
    （1）向酚酞试液中加入化合物Na2O2的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠是溶液薄荷味红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成，
    故答案为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成；
    （2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，
    根据电子转移守恒可知，Na、K总物质的量为0.075mol×2=0.15mol，设Na、K物质的量分别为xmol、ymol，则：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.15}\\{23x+39y=5.05}\end{array}\right.$，解得x=0.05、y=0.1，故合金的化学式为NaK2，
    故答案为：NaK2；
    （3）曲线A、B，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，若A中只有Na2CO3，开始发生CO32-+H+=HCO3-，前后两过程消耗HCl的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A曲线表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3，B曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1：2，则曲线B表明M中溶质为Na2CO3、NaHCO3，且二者物质的量之比为1：1，
    ①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-，
    故答案为：OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-；
    ②加入75mL盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为NaCl溶液，根据Na元素守恒、氯离子守恒，则n（NaOH）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，B对应的溶液M中溶质为Na2CO3、NaHCO3，低温蒸干后得到固体a克为Na2CO3、NaHCO3，根据钠离子守恒可知2n（Na2CO3）+n（NaHCO3）=n（NaOH）=0.0075mol，故n（Na2CO3）=n（NaHCO3）=0.0025mol，将a克固体充分加热至恒重后，发生反应：2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+H2O↑+CO2↑，固体质量减少质量为0.0025mol×$\frac{1}{2}$×62g/mol=0.0775g，
    故答案为：0.0775g；
    ③曲线A生成二氧化碳消耗盐酸体积为（75-60）mL=15mL，曲线B生成二氧化碳消耗盐酸体积为（75-25）mL=50mL，由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知，则两次实验通入的CO2的体积之比=15mL：50mL=3：10，
    故答案为：3：10．

    点评 本题考查无机物推断、化学计算等，基本属于猜测验证型推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，（3）中计算关键是根据图象判断溶液溶质的成分，题目难度较大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．按要求填空：
    （1）有一种合成橡胶的结构简式如图，写出该的单体的结构简式：CH2=CH2、CH2=CH-CN、C6H5-CH=CH2
    （2）写出1，3-丁二烯与适量溴单质（较高温度）反应（1，4加成）：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上生产金属镁，除了电解熔融MgCl2的方法外，还常常用原料白云石（MgCO3•CaCO3）来制备：将白云石高温煅烧，可得二氧化碳和物质A；将A与适量单质硅一起灼烧即可得到镁；若将过量硅跟A一起灼烧，可得到二元化合物B．A物质还可以用来富集海水中的镁元素：将海水通过装有A的过滤槽，镁离子就会被截留在过滤槽里．
    （1）二氧化碳的电子式，物质A的化学式MgO．CaO．
    （2）化合物B遇水会生成第三周期最不稳定的气态氢化物，写出该气态氢化物的结构式．
    （3）写出用A物质富集海水中镁元素相关的离子方程式CaO•MgO+Mg2++2H2O=2Mg（OH）2+Ca2+
    （4）早期，科学家曾用镁在高温下还原熔融态NaOH的方法来制备钠，同时生成另一种单质和氧化物，请写出另一种单质的名称氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨作电极进行电解，当阳极产生0.025mol的气体时，CuSO4恰好被完全电解，得密度为1.2g/cm3的溶液100mL，完成下列各小题：
    （1）CuSO4溶液呈酸性的原因（用离子方程式表示）：Cu2++2H2O?2H++Cu（OH）2；CuSO4溶液中下列离子浓度关系正确的D；
    A．c（Cu2+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）     B．c（Cu2+）+c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）
    C．c（SO42-）-c（OH-）═c（Cu2+）-c（H+）      D．2c（Cu2+）+c（H+）═2c（SO42-）+c（OH-）
    （2）电解后所得溶液的pH=0；电解前所取CuSO4溶液的质量为124.0克．
    （3）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入的物质为（写化学式）CuO，质量为4.0克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）下表列出了a-f六种元素在周期表前三周期的位置．

    请回答下列问题：
    ①f元素的名称是氯，b元素位于VA族．
    ②用元素符号表示，六种元素中，He元素的性质最稳定，Na元素的原子半径最大．
    ③非金属性b小于c．（填“大于”“小于”）
    ④用化学式表示，六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是Al2O3，其与d的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，
    （2）同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一．C4H10有两种同分异构体，其结构简式分别是CH3CH2CH2CH3，（CH3）3CH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．向10.00ml 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．HA是弱酸
    B．b点表示的溶液中：2c（Na+）═c（A-）+c（HA）
    C．b、c、d点表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（A-）+c（OH-）
    D．c点时：V=10.00 ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（　　）
    A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
    B．已知25°C时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1mol•L-1AgCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol•L-1
    C．0.2mol•L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol•L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
    D．室温下，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=4，则有C（HA-）＞C（H+）＞C（A2-）＞C（H2A）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去．已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体．

    请回答下列问题：
    （1）C的固体名称干冰；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；，F的化学式是O2．
    （2）A与B反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
    （3）G与H反应的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O；．E转变为H和I的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．请完成下列填空，每空2分．
    （1）标准状况下，11.2LCO2的物质的量0.5 mol，质量22g，含NA或6.02×1023个氧原子．（已知：CO2 相对分子质量为44）
    （2）某BaCl2溶液100mL，其中含1.204×1023个Cl-，求n（BaCl2）=0.1mol，溶液中c（Ba2+）=1mol/L
    （3）某学生欲用12mol•L-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.60mol/L的稀盐酸．该学生需要量取25 mL上述浓盐酸进行配制．
    （4）在 200mL 0.5mol/L H2SO4 溶液中，c（H+）=1mol/L，溶质的质量是9.8g．此溶液中含 n（H+）=0.2mol （已知H2SO4 相对分子质量为98）

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