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    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol SiO2中含有NA个SiO2分子
    B．1mol Cu与足量的稀HNO3反应，转移2 NA个电子
    C．1 LO.1mol•L-1Na2CO3 溶液中含有 0.1NA 个CO${\;}_{3}^{2-}$
    D．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4Na

    分析 A．二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子；
    B．铜反应后生成铜离子，1mol铜完全反应失去2mol电子；
    C．碳酸根离子部分水解，导致碳酸根离子数目减少；
    D．苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键．

    解答 解：A．二氧化硅晶体属于原子晶体，晶体中不存在二氧化硅分子，故A错误；
    B．1mol铜与足量稀硝酸反应生成1mol铜离子，转移了2mol电子，转移2 NA个电子，故B正确；
    C．1 L O.1mol•L-1Na2CO3 溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，在溶液中的碳酸根离子小于0.1mol，含有的碳酸根离子数目小于0.1NA，故C错误；
    D．苯分子中不存在碳碳双键，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，涉及苯的结构、盐的水解原理、原子晶体的构成微粒、氧化还原反应的计算等知识，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系为解答关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中．理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（　　）
    A．苯制备环己烷B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
    C．铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．苯与硝酸反成制备硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．肉桂酸甲酯（属于脂类，代号M）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的使用香精．测得其相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为5：5：1，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．现测出M的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3．下列说法不正确的是（　　）
    A．M的分子式为C10H10O2
    B．1mol的M最多能被4molH2还原
    C．如图可表示M的其中一种同分异构体的比例模型
    D．与M含有相同官能团，且苯环上氢的化学环境只有两种的同分异构体有6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Ⅰ.1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
    （1）下列能判断反应达到平衡状态的是BDEF．
    A．容器内气体压强不再变化                             B．H2的体积分数不再变化
    C．1molH-H键断裂同时形成2molH-O键形成                 D．Na2S的质量不再变化
    E．v（正）=v（逆）                                     F．容器内气体密度不再变化
    （2）若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应速率为0.125mol/（L•min）．
    Ⅱ．丙烷燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液．
    （3）通入丙烷的电极为负极（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （4）燃料电池的优点能量转换率高，反应产物对环境污染小的特点．
    （5）若开始时电解质溶液中含KOH的物质的量为0.25mol，当溶液中K2CO3的物质的量为0.1mol时，消耗标准状况下丙烷的体积为746.7ml（保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是一个合成反应的流程图：

    请写出：
    （1）中间产物A，B，C的结构简式，，HOCH2CH2OH．
    （2）①、②、③、④各步反应所需的试剂及各步反应的类型：
    ①氢氧化钠水溶液、取代；②氧气、氧化；③溴水、加成；④浓硫酸、酯化．
    B，C按1：1反应能生成高分子化合物请写出反应方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是化学实验中常见的几种装置（可以重复选择，必要时可加热，加热所需的有关仪器已省略）

    I．若要收集一瓶纯净干燥的氯气．
    （1）写出烧瓶中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）所需选择装置的连接顺序是a→bc→bc→bc→e（填导管口字母编号）．
    （3）下列是某同学实验过程中的部分操作，进行的顺序由先剑后的是②④①⑥③⑤（填序号）．
    ①打开A中分液漏斗的活塞，往A中加入足量的试剂；②检查装置的气密性；
    ③点燃酒精灯；  ④装入药品；⑤熄火酒精灯；⑥关闭A中分液漏斗的活塞．
    （4）将收集的氯气通入紫色石蕊试液中，试液的颜色变化如下，请在括号内填写出导致该阶段颜色变化的粒子的化学符号：

    Ⅱ．若按A、E、B、D的顺序连接四个装置，收集一瓶干燥的氨气．
    （1）装置E盛装的试剂是碱石灰．
    （2）装置D的作用是_吸收多余的氨气，并防止D中的溶液进入B中．
    （3）装置E和装置B连接的导管依序是g（填导管口字母编号，下同）和c．
    Ⅲ．某同学把产生氯气和氨气的导管分别与装置F中的h、i相连，发现装置F中产生大量白烟、观察装置F的特点，结合我们学习过的知识分析，装置F中发生反应的化学方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：I2+2KClO3$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$Cl2+2KIO3，下列说法正确的是（　　）
    A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
    B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞Cl
    C．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键
    D．制备KIO3的反应中氯元素被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯的年产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平
    B．煤的干馏属于物理变化
    C．石油裂化的主要目的是除去石油中的杂质
    D．压缩天然气和液化石油气的主要成分均为一氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是（　　）
    A．逆反应速率一定增大B．平衡一定向正反应方向进行
    C．反应物的转化率一定增大D．该反应的条件一定发生变化

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