【题目】某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。
【实验目的】测定锌与稀硫酸反应的速率
【实验用品】锥形瓶、双孔塞、胶皮管、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸。
【实验步骤】
(1)取一套装置(如图所示),加入40 mL 1 mol/L的硫酸和锌粒,测量收集10 mL H2所需的时间。
(2)取另一套装置,加入40 mL4 mol/L的硫酸和锌粒,测量收集10 mL H2所需的时间。
【实验现象】锌与稀硫酸反应 (写现象),收集10mL气体,(2)所用时间比(1)所用时间_________。
【实验结果】
加入试剂 | 反应时间 | 反应速率 |
40 mL 1 mol/L硫酸 | 长 | _________ |
40 mL 4 mol/L硫酸 | 短 | _________ |
【实验结论】4 mol/L硫酸与锌反应比1 mol/L硫酸与锌反应的速率 。
【注意事项】(1)锌的颗粒(即表面积)大小 ;
(2)40 mL的硫酸要迅速加入;
(3)装置 ,且计时要迅速准确;
(4)气体收集可以用排水量气装置(如图所示)代替。
【实验讨论】除本实验测定反应速率的方法外,可行的方案还有(至少填两种):
(1) 。
(2) 。
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【题目】下列有机化合物中均含有少量杂质,除去这些杂质的方法中正确的是( )
A.苯中含苯酚杂质:加入溴水,过滤
B.乙醇中含氯乙烷杂质:加入水,萃取分液
C.乙醛中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤,分液
D.乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入NaOH溶液洗涤,分液
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【题目】反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率v为( )
A.v(O2)=0.01 mol·L-1·s-1
B.v(NO)=0.08 mol·L-1·s-1
C.v(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1
D.v(NH3)=0.001 mol·L-1·s-1
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【题目】某温度时,在VL密闭容器中,A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析:
(1)反应的化学方程式为__________________。
(2)从开始到t1 min末时,用物质C表示的反应速率为____________________。
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【题目】同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是
A.甲烷与丙烷B.CH2=CH2与CH3CH3C.蔗糖与麦芽糖D.纤维素与淀粉
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【题目】下列说法正确的是( )
A.放热反应均是自发反应
B.△S为正值的反应均是自发反应
C.物质的量增加的反应,△S为正值
D.如果△H和△S均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行
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【题目】在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t℃时AgCl的Ksp=4×10﹣10 , 下列说法不正确的是( )
A.如图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B.在t℃时,Ksp(AgBr)=4.9×10﹣13
C.在t℃时,AgCl(s)+Br﹣(aq)AgBr(s)+Cl﹣(aq)的平衡常数K≈816
D.在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由b点到以c点
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