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    【题目】探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）

    实验

    装置

    试剂a

    现象

    ①

    Ca(OH)2溶液（含酚酞）

    溶液褪色，产生白色沉淀

    ②

    少量NaHCO3溶液

    产生气泡

    ③

    酸性KMnO4溶液

    紫色溶液褪色

    ④

    C2H5OH和浓硫酸

    加热后产生有香味物质

    由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

    A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

    B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

    C. H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

    D. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

    【答案】C

    【解析】

    草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有还原性，因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应，据此解题；

    A.H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A不符合题意；

    B.产生气泡证明有CO2 产生，因此可证明酸性H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2 +2H2O 或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2 +2H2O故B符合题意；

    C.0.1 mol·L1H2C2O4的pH=1.3,说明草酸为弱酸，故草酸不可以拆分，故C不符合题意；

    D.草酸（又称乙二酸），其中含有羧基因此能发生酯化反应，反应方程式正确，故D不符合题意；

    综上所述，本题应选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    ①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

    ②FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

    ③实验②生成的溶液滴在KI试纸上，试纸变蓝

    下列判断正确的是（　　）

    A.上述实验证明氧化性：＞Cl2＞Fe3＋＞I2

    B.上述实验中共有两个氧化还原反应

    C.实验①生成的气体不能使湿润的KI试纸变蓝

    D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

    A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

    B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

    C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

    D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途广泛。

    （1）H3BO3为一元弱酸，常温下，在水中存在如下电离平衡：

    H3BO3 + H2O[B(OH)4]-+H+，Ka=5.72×10-10。

    ① 25℃时，0.175 mol/L的H3BO3溶液pH约为_________（取整数）。

    ② 已知碳酸H2CO3的电离平衡常数为Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 5.6×10-11。将少量碳酸钠溶液滴加到饱和硼酸溶液中，反应的离子方程式为_________。

    （2）在容积恒定为2 L的密闭容器中加入足量BPO4和Na固体并充入一定量的H2(g)发生储氢反应：BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) △H＜0

    ① 体系中H2的物质的量与反应时间的关系如表所示：

    t /min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    n(H2)/mol

    2.0

    1.5

    1.2

    0.9

    0.8

    0.8

    下列有关叙述正确的是(填标号)_________。

    a. 当容器内气体的摩尔质量不再变化时，反应达到平衡状态

    b. 10 min时向容器内通入少量H2，则重新达平衡前ν(放氢)> ν(吸氢)

    c. 保持温度不变，平衡后再充入1 mol H2，达新平衡时H2的浓度为0.4 mol/L

    d. 升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大

    ② 下图为相同时间，NaBH4的产率与反应温度的关系曲线。NaBH4的产率在603K之前随温度升高而增大的原因是_________。

    （3）NaBH4(s)遇H2O(l)剧烈水解，生成氢气和NaBO2(s)。

    ① 通常状况下，实验测得3.8gNaBH4(s)发生水解反应放出21.6 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_________。

    ② t1/2为NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的时间，单位为min)。lg t1/2随pH和温度的变化如图所示。溶液pH=4时，NaBH4________(填“能”或“不能”)稳定存在；T1_________T2。(填 “>”或“<”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如图。

    请回答下列问题：

    Ⅰ.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T·F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如图。

    过程i的离子反应方程式为_____。

    已知：①Fe3＋在pH＝1.9时开始沉淀，pH＝3.2时沉淀完全。

    ②30℃时，在T·F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2＋的氧化速率如表。

    pH

    0.7

    1.1

    1.5

    1.9

    2.3

    2.7

    Fe2＋的氧化速率

    4.5

    5.3

    6.2

    6.8

    7.0

    6.6

    在转化脱硫中，请在表中选择最佳pH范围是____<pH<____，这样选择的原因是：______。

    Ⅱ.蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合如图回答问题。

    （3）①该过程的热化学方程式是_____。

    ②比较压强P1和P2的大小关系：P1____P2(选填“<”、“>”或“＝”)。

    Ⅲ.CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。

    Ⅳ.提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程如示意图如图。

    （4）吸收池中发生反应的离子方程式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

    （1）PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构______________

    （2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：________ 黄绿色固体：________

    （3）淡黄色固体物质是由________分子组成，黄绿色固体物质是由_______分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）

    （4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质试自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：

    （1）A元素的名称是____，D在周期表中的位置______．E的离子结构示意图___．

    （2）B2分子的电子式：__，A2C的结构式：______．

    （3）用电子式表示D2E化合物的形成过程为__．

    （4）用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_______．

    （5）在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是____（填序号）

    a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.标准状况下，22.4L己烷中含有碳原子的数目为6NA

    B.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

    C.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

    D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出至少六种，C与H原子个数比为1:2且相对分子量最小的不同类别的有机物的名称____、_____、____、_____、_____、______。

    （2）有一种耐热型树脂材料的结构简式为

    写出其合成单体除丙烯氰（CH2=CHCN）外，还需要的单体名称是：__________。

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