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    14．在恒温恒容密闭容器中，不能说明反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的是（　　）
    A．NO2、NO、O2的物质的量之比是2：1：1
    B．单位时间内生成1mol O2的同时生成2mol NO2
    C．混合气体的颜色不再改变的状态
    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、当体系达平衡状态时，NO2、NO、O2的物质的量之比可能是2：1：1，也可能不是2：1：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；
    B、单位时间内生成1mol O2等效于消耗2mol NO2，同时生成2mol NO2，正逆反应速率相等，达平衡状态，故B正确；
    C、混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的物质的量浓度不变，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故C正确；
    D、混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列解释实验事实的方程式中，不准确的是（　　）
    A．在CH3COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    B．在Mg（OH）2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，悬浊液变红褐：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
    C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO3=Na++H++SO32-
    D．在草酸溶液中滴入几滴稀H2SO4酸化的KMnO4溶液，溶液无色：2MnO4-+5H2C2O4+6H +=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．写出下列物质的电子式：
    氨分子，氯化铵．
    试用方程式表示氨溶于水呈碱性的原理：氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离生成氢氧根离子，NH3•H2O?NH4++OH-，溶液显碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某同学拟用50mlNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液．为了防止通入的CO2气体过量生产NaHCO3，他设计了如下实验步骤：
    ①取25mL　NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
    ②小心煮沸溶液1～2min；
    ③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．
    （1）他能否制得较纯净的Na2CO3？能．理由是NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O二者恰好完全反应．
    （2）按他的设计，第①步实验装置如图所示．装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液．可否使用纯碱代替石灰石？不能；装置B使用的试剂是饱和的NaHCO3溶液，作用是除去氯化氢气体．
    （3）有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？为什么？不对，过量的CO2消耗NaOH，不能使NaHCO3全部转化为Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法．图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控．

    请回答下列问题：
    （1）图2中仪器a的名称是长颈漏斗．
    （2）根据题目要求，在图2中最好选择③ （填序号）作为A装置．
    （3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是用止水夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好．
    （4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    （5）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有铁粉（填名称）．
    （6）写出Fe3O4溶于足量稀硫酸的离子方程式Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，要检验所得溶液中的Fe2+，常用试剂是高锰酸钾溶液（或K3[Fe（CN）6]）（填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．室温下pH值相同的下列溶液中，浓度最大的是（　　）
    A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaOHD．CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硫酸铜在工农业生产和生活中都有重要的应用．请回答下列问题：
    （1）铜与浓H2SO4共热是制备CuSO4的方法之一，写出反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O但该反应生成的气体污染环境．为了避免环境污染，可在铜粉与稀硫酸的混合物中通入热空气，反应的总化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
    （2）将铜粉置于稀H2SO4中不发生反应，加入双氧水，则铜粉逐渐溶解，写出反应的离子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    （3）将适量稀硝酸分多次加入铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶可得到硫酸铜晶体．为了节约原料，H2SO4和HNO3的物质的量之比最佳为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
    B．CH4 （g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=-890.3 kJ•mol-1
    C．CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    D．CH4（g）+2 O2 （g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=+890.3 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．碱性：KOH＞NaOHB．金属性：Na＞AlC．稳定性：HF＞CH4D．酸性：HClO＜HClO4

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