Question

已知Ksp（AgCl）=1.78×10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=2.00×10^-12．在只含有KCl、K₂CrO₄的混合溶液中滴加0.001000mol/L的AgNO₃溶液，当AgCl与Ag₂CrO₄共存时，测得溶液中CrO₄^2-的浓度是5.000×l0^-3 mol/L，此时溶液中Cl^-的物质的量浓度是（　　）

• A、8.90×10^-6mol/L
• B、1.36×10^-5mol/L
• C、1×10^-5mol/L
• D、4.45×10^-2mol/L

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据溶解度的计算，首先根据K_sp（Ag₂CrO₄）求算Ag⁺浓度，K_sp（Ag₂CrO₄）=c²（Ag⁺）?c（CrO₄²?），代入数据可得c（Ag⁺），最后求出c（Cl?）．

解答： 解：首先根据K_sp（Ag₂CrO₄）求算Ag⁺浓度，K_sp（Ag₂CrO₄）=c²（Ag⁺）?c（CrO₄²?），代入数据可得c（Ag⁺）=2×10^-5mol?L?¹，则c（Cl?）=K_sp（AgCl）÷c（Ag⁺）=8.90×10^-6 mol?L?¹，
故选A．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生．