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2.戊醇(C5H11OH)与下列物质发生反应时,所得产物可能结构种数最少(不考虑立体异构)的是(  )
A.与浓硫酸共热消去B.与浓氢溴酸卤代
C.铜催化氧化D.与戊酸催化酯化

分析 A.醇发生溴代反应,官能团羟基被溴原子取代;
B.醇发生消去反应的条件是和羟基相连的邻碳含H原子;
C.醇催化氧化,羟基变成醛基或羰基,和羟基相连碳上无H得不能被氧化;
D.酯化反应羟基去氢,酸去羟基,剩余结合成酯.

解答 解:分子式为C5H11OH醇的同分异构体有:CH3CH2CH2CH2CH2OH;CH3CH2CH2CHOHCH3;CH3CH2CHOHCH2CH3;CH3CH(CH3)CH2CH2OH;CH3CH(CH3)CHOHCH3;CH3COH(CH3)CH2CH3;CH2OHCH(CH3)CH2CH3;CH3C(CH32CH2OH,共有8种情况.
A.醇发生消去反应的条件是和羟基相连的邻碳含H原子,通过消去反应得到的产物有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3、CH2═C(CH3)CH2CH3;CH3C(CH3)═CHCH3;CH3CH(CH3)CH═CH2共5种;
B.醇发生溴代反应,官能团羟基被溴原子取代,所得产物种类和原醇相同;
C.醇催化氧化,羟基变成醛基或羰基,和羟基相连碳上无H得不能被氧化,戊醇同分异构体中,只有CH3COH(CH3)CH2CH3不能被氧化,所得产物有7种;
D.酯化反应羟基去氢,酸去羟基,剩余结合成酯,所得产物和原醇类相同.
故所得产物异构体数目最少的为A,
故选A.

点评 本题考查同分异构体的书写与判断、有机物的结构与性质,难度中等,注意根据物质名称写出结构简式判断等效氢是解题的关键,侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是(  )
选项实验操作及现象实验结论
A向某溶液中滴入氯水,然后滴入少量的KSCN溶液,溶液变红色原溶液中一定含有Fe3+
B向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
C向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液中一定含有CO32-
D向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝原溶液中无NH4+
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列实验方案中不能达到相应实验目的是(  )
ABCD
方案
目的探究浓度对化学反应速率的影响制备氨气室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究温度对化学平衡的影响
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.用18mol•L-1 浓硫酸配制80mL 3.0mol•L-1 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀  完成下列问题:
(1)用量筒量取所需浓硫酸的体积为16.7mL,所用的量筒的规格B(从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL).
(2)配制溶液时需用的玻璃仪器是100mL容量瓶,胶头滴管,玻璃棒,量筒,烧杯.
(3)下列操作结果可以导致物质的量浓度偏低的是be
a.容量瓶没有干燥
b.摇匀后观察发现溶液未达刻度线,再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
c.定容时俯视刻度线
d.摇匀后,取溶液时不慎将溶液溅出
e.用量筒量取浓硫酸后未用蒸馏水将量筒洗涤2-3次.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列烃中,一氯代物的同分异构体的数目最多的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法正确的是(  )
A.lmol Na2O2与足量水反应后产生氧气,理论上转移的电子数为2×6.02×1023
B.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行,则该反应的△H>0
C.稀释0.1 mol•L-1CH3COOH溶液,溶液中所有离子浓度均减小
D.铅蓄电池在充电过程中,两极质量都增大

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.实验室需要0.2mol/L NaOH溶液480ml,按要求填写下列实验空白
(1)应选用500ml的容量瓶
(2)计算所需称取NaOH固体的质量为4.0g
(3)实验中两次用到玻璃棒,第二次的作用为引流
(4)定容时若俯视刻度线,则所配溶液浓度将偏大(填偏大,偏小或不变)
(5)若称量NaOH固体的时间过长,导致所配溶液浓度将偏小(填偏大,偏小或不变)
(6)定容时若加水超过刻度线,则应偏小.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列化学用语对应正确的是(  )
A.乙烯的结构简式:CH2CH2
B.硫原子的结构示意图:
C.基态18O的电子排布式:1s22s22p63s23p6
D.CH4分子的比例模型:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)             ②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)             ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶有一种溶质,则该溶质是NH4Cl,上述四种离子浓度的大小顺序为①(填序号).
(2)若四种离子的关系符合③,则溶质为NH4Cl和NH3•H2O;若四种离子的关系符合④,则溶质为NH4Cl和HCl.
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)小于c(NH3•H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)大于c(OH-).

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