Question

滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
①下列操作造成测定结果偏高的是     (填选项字母)
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
②该学生的实验操作如下：
A、用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。
B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管。
C、用蒸馏水洗干净滴定管。
D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E、检查滴定管是否漏水。
F、另取锥形瓶，再重复操作一次。
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
a. 滴定操作的正确顺序是（用序号填写）___________________________             。
b. 在G操作中如何确定终点？       __________________________     ____    。
c. 若换酚酞做指示剂，如何确定终点？   _________________________     ____    。
（2）氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L^－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积 (mL)[来	标准KMnO4溶液体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

 
①滴定时，KMnO₄溶液应装在    (“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是     。  
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。
（3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是        (填选项字母)。

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
Ksp	1.77×10－10	5.35×10－13	1.21×10－16	1.12×10－12	1.0×10－12

 
A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na₂CrO₄

Answer 1

（16分）（1）①CD ；②a.ECBADGF或ECDBAGF；b.溶液由黄色变橙色且半分钟内不恢复；c.溶液由浅红色变无色且半分钟内不恢复
（2）①酸；锥形瓶中溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色；②0.2 mol·L^－1
（3）D

解析试题分析：（1）A．滴定终点读数时俯视读，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
分析，可知c（标准）偏小，故A错误；B．锥形瓶水洗后不能用未知液洗涤，对结果无影响，错误；C．酸式滴定管使用前，水洗后未用标准盐酸润洗，标准盐酸物质的量浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大，故C正确；D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，可知c（标准）偏大，故D正确。（2）①因为KMnO₄具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装；因KMnO₄溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO₄溶液时，溶液将由无色变为紫色；②设草酸的浓度为c，
2KMnO₄              +              5H₂C₂O₄
2                                     5
20×10^-3 L×0.1mol·L^－1                   25×10^-3 L×c
解得c="0.2" mol·L^－1
（3）若用AgNO₃去滴定NaSCN溶液，可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大，且现象明显，应为Na₂CrO₄。
考点：滴定实验、误差分析 、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质、化学方程式的有关计算。