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(1)已知亚氯酸(HClO2)不稳定,可分解,分解反应的离子方程式为:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平).当有3.2mol电子发生转移时,发生分解的HClO2的物质的量是______mol.
(2)有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______.
【答案】分析:(1)反应中Cl元素化合价由+3价分别变化为+4价和-1价,可先配平方程式;
(2)因氧化性:NO-3>Fe3+,则反应物为NO3-、Fe2+和H+,生成物为Fe3+、NH4+和H2O,根据化合价的变化计算.
解答:解:(1)反应中Cl元素化合价由+3价分别变化为+4价和-1价,方程式为5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O,当有5molHClO2参加反应时,由4mol电子转移,则当有3.2mol电子发生转移时,应有4molHClO2参加反应,故答案为:4;
(2)因氧化性:NO-3>Fe3+,则反应物为NO3-、Fe2+和H+,生成物为Fe3+、NH4+和H2O,反应中N元素化合价由+5价降低到-3价,降低8价,Fe元素化合价升高1价,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8,故答案为:1:8.
点评:本题考查氧化还原反应的计算,注意从化合价升降的总数相等的角度计算电子转移的数目,题目难度不大.
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mol.
(2)有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1:8
1:8

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