下列叙述正确的是A．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物 D．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述正确的是

A．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物

B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物

D．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物

解析试题分析：全部由共价键形成的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不可能含有离子键，A不正确，例如氢气等单质分子；B不正确，例如氢氧化钠等离子化合物中液可能含有共价键；C不正确，例如氯化氢溶于水电离出离子，但氯化氢是共价化合物；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确，答案选D。
考点：考查化学键与化合物关系的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，试题针对性强，旨在考查学生对化学键以及化学键与化合物关系的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个¹H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是

A．它是氢的一种新同位素	B．这种新元素的核电荷数是3
C．它是H₂的一种新同素异形体	D．它比一个普通氢分子多—个氢核

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法正确的是

A．蛋白质在氧气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B．淀粉和纤维素分子式均可表示成(C₆H_l00₅)_n，它们互为同分异构体

C．与碱反应生成盐和水的氧化物均为酸性氧化物

D．离子化合物中可能含有共价键

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列关于化学键的说法正确的是

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是

A．8与11

B．9与9

C．2与19

D．6与8

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（10分）
Ⅰ.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。
①金刚石与“足球烯”（C₆₀）； ②D与T；  ③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；④氧气（O₂）与臭氧（O₃）；
⑤乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；
（1）是同素异形体的           ，（2）是同位素的      ，（3）是同分异构体的           。
Ⅱ.在下列变化中：①干冰气化 ②硝酸钾熔化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解。用序号填空：（1）未破坏化学键的是       ，（2）仅离子键被破坏的是      ，
（3）仅共价键被破坏的是      。
Ⅲ. A～E是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是___________（填字母）；
（2）能够发生加成反应的烃有____________（填字母）；
（3）一卤代物种类最多的是_____________（填字母）；
（4）写出C与溴水反应的化学方程式______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（1）在下列物质中：①CO₂ ②KOH ③He ④BaSO₄ ⑤NaCl。其中只含有离子键的是（填序号，下同），既含有离子键又含有共价键的是，不含化学键的是。
（2）下列物质在所述变化中：①烧碱熔化 ②HCl气体溶于水 ③NH₄Cl受热分解 ④干冰升华。其中化学键未被破坏的是（填序号，下同），仅发生共价键破坏的是，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为；W的电子式。
（2）已知：①2E → E－E；＝－a kJ·mol^-1 ② 2A → A－A；=－b kJ·mol^-1
③E＋A → A－E；=－c kJ·mol^-1
写出298K时，A₂与E₂反应的热化学方程式。
（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A₂（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol^－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2 mol A₂、1 mol BC	1 mol X	4 mol A₂、2 mol BC
平衡时n（X）	0.5mol	n₂	n₃
反应的能量变化	放出Q₁kJ	吸收Q₂kJ	放出Q₃kJ
体系的压强	P₁	P₂	P₃
反应物的转化率	₁	₂	₃

①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A₂的平均反应速率

( A₂)为    。
②该温度下此反应的平衡常数K的值为          。
③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有            （填序号）。
A.内A₂、BC、X的物质的量之比为2：1：1
B.内气体的密度保持恒定
C.内A₂气体的体积分数保持恒定
D.2 V_正（A₂）=V_逆（BC）
④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是      （填序号）。
A．α₁＋α₂＝1          B．Q₁＋Q₂＝a          C．α₃＜α₁
D．P₃＜2P₁＝2P₂     E．n₂＜n₃＜1.0mol         F．Q₃＝2Q₁
（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A₂的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

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科目：高中化学 来源： 题型：问答题

判断下列四句话的对错,并且说出理由:
(1)离子键只存在于离子化合物中
(2)离子化合物一定含离子键
(3)离子化合物中一定不存在分子
(4)离子化合物不一定含有金属元素

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