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常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关粒子的物质的量变化如图8-2(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA,Ⅲ代表A2),根据图示判断,下列说法正确的是(  )

A.当V[NaOH(aq)]=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(OH)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
C.H2A第一步电离的方程式为H2A=HA+H
D.向NaHA溶液加入水稀释的过程中,pH可能增大也可能减小

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:

(1)a点溶液中c(H+)为            
(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为                            。c点溶液中的离子浓度大小顺序为               
(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是       ,滴定过程中宜选用            作指示剂。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到
滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是:

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(  )

A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某化工厂废水中含有Ag、Pb2等重金属离子,其浓度各约为0.01 mol·L1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:

在下列试剂中沉淀效果最好的是(  )

A.NaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH+OH,下列叙述正确的是(  )

A.将纯水加热到95 ℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)增大,KW变小
C.向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H)减小,KW不变,促进水的电离平衡
D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下表是3种物质的溶解度(20 ℃),下列说法中正确的是(   )

物质
MgCl2
Mg(OH)2
MgCO3
溶解度(g/100 g)
74
0.000 84
0.01
A.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(C),且c(Mg2+)·c(C)=6.82×10-6
B.将表中三种物质与水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同
C.除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
D.用石灰水处理含有Mg2+和HC的硬水,发生的离子反应方程式为Mg2++2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是(  )。

A.在常温下,无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液中,c(H)·c(OH)=1×10-14
B.c(H)=1×10-7 mol·L-1的溶液一定是中性溶液
C.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是(  )

A.用HNO2溶液做导电性实验,灯光较暗,说明HNO2是弱电解质
B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液,红色逐渐褪去,说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C.将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数,醋酸溶液的pH变化大
D.利用溶解性的不同,可用酒精将碘水中的碘萃取出来

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