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    取1mol H2S完全燃烧生成液态水和气态二氧化硫，放出热量为Q1；不完全燃烧生成气态水和硫，放出热量为Q2；不完全燃烧生成液态水和硫，放出热量为Q3，则下列关系正确的是（　　）
    A、Q3＞Q2＞Q1
    B、Q1＞Q2＞Q3
    C、Q1＞Q3＞Q2
    D、Q2＞Q1＞Q3
    考点：反应热的大小比较
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：反应放出的热量与物质的聚集状态、反应物的用量有关，物质由液体转化为气体要吸热，反之放热，以此解答该题．
    解答： 解：H2S完全燃烧比不完全燃烧放热多，所以Q1＞Q2，Q1＞Q3；气态液化成液态，需要进一步放热，所以Q2＜Q3，故Q1＞Q3＞Q2，
    故选：C．
    点评：本题考查反应热大小的比较，难度不大，解题时注意物质的聚集状态、反应物的用量与反应热的大小的关系即可解答该题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质的说法错误的是（　　）
    A、热稳定性：HCl＞HI
    B、原子半径：Na＞Mg
    C、酸性：H2SO3＞H2SO4
    D、结合质子能力：S2-＞Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
    ②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2 kJ?mol-1
    ③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3 kJ?mol-1
    下列判断正确是（　　）
    A、酒精的燃烧热△H=-Q3 kJ?mol-1
    B、由③可知1mol C2H5OH（g）的能量高于2mol CO2（g）和3mol H2O（g）的总能量
    C、H2O（g）→H2O（l）释放出了热量，所以该过程为放热反应
    D、23g液体酒精完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），释放出的热量为（0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1）kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为2L的恒容的密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM（g）+bN（g）?cQ（g）．气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是（　　）
    A、该温度下此反应的平衡常数的值K=
    25
    4
    B、该反应前5min的平均速率：v（N）=0.002mol?L-1?min-1
    C、在5min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D、若开始时向容器中充入2mol M和1mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
    B、非自发反应在任何条件下都不能实现
    C、熵增加且放热的反应一定是自发反应
    D、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、2g H218O中含有NA个中子
    B、标准状况下，14g CO气体中含有的原子数为0.5NA
    C、0.1mol NH3分子中含有0.9NA个电子
    D、2.24L CH4气体中所含原子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（　　）
    CH3COOH HClO H2CO3
    Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
    A、相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：C（Na+）＞C（ClO-）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+）
    B、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    C、a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c＞a＞b
    D、图象中，I表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液导电性：c＞b＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列实验的叙述中正确的是（　　）
    A、溴乙烷在浓硫酸作用下加热可制得乙烯．
    B、在制备乙酸乙酯实验中，长导管有冷凝蒸汽和导气的作用，饱和碳酸钠溶液液面上有油状并有香味液体生成
    C、实验室可用无水乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液制乙烯
    D、用电石和水可制得纯净的乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是（　　）
    A、对钢材“发蓝”（钝化）
    B、选用铬铁合金
    C、外接电源负极
    D、连接锌块

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