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16.LED产品的使用为城市增添色彩.如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图.下列有关叙述正确的是(  )
A.该装置将化学能最终转化为电能
B.a处通入O2
C.b处为电池正极,发生还原反应
D.通入O2的电极上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O

分析 A、该装置的能量转换是化学能为电能最终转化为光能;
B、由电子流向可知a为负极,b为正极,以此判断;
C、通氧气的一极为b极,b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-
D、碱性条件下,氧气得电子生成氢氧根离子.

解答 解:A、燃料电池中将化学能转化为电能,LED产品中电能转化为光能,所以该装置的能量转换是化学能为电能最终转化为光能,故A错误;
B、由电子流向可知a为负极,b为正极,负极上发生氧化反应,通入氢气,正极上发生还原反应,通入的是氧气,即b处通入O2,故B错误;
C、b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-,氧气得电子发生还原反应,故C正确;
D、通氧气的一极为b极,碱性条件下,氧气得电子生成氢氧根离子,则b极发生的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-,故D错误.
故选C.

点评 本题考查原电池知识,题目难度不大,本题注意根据图示电子的流向判断电源的正负极为解答该题的关键,侧重于考查学生对原电池原理的应用能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到4.30g白色沉淀和滤液(溶液体积为200mL),再用过量稀硝酸处理沉淀,最后减少到2.33g,并有气体放出.﹙不要写出计算过程,只要填写答案﹚
(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L;
(2)产生的气体在标准状况下的体积为0.224L;
(3)过滤出沉淀后,所得滤液的物质的量浓度为0.2mol/L;.

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7.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体.下列区分这两种物质的方法正确的是(  )
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4.下列化学用语使用正确的组合是(  )
①氘表示为12D   
②乙炔的分子结构模型示意图:
③有机还原剂LiAlH4中,氢显-1价    
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⑤NH4Cl的电子式:
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11.在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑中:
(1)氧化剂是KClO3,氧化产物是Cl2,HCl表现出还原性和酸性.
(2)若有3mol HCl参加反应,则上述反应中转移的电子数为2.5mol.
(3)若反应生成标准状况下的Cl2体积为33.6L,则需消耗KClO3的质量为61.25g(数据精确到小数点后2位).

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1.下列说法正确的是(  )
A.新制的氯水保存在无色玻璃瓶中
B.氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾
C.常温下,浓硝酸可用铝罐来贮存,说明浓硝酸具有强氧化性
D.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有吸水性

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8.根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是

已知:MgCl2•6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等(  )
A.除去粗盐中杂质(Mg2+、Ca2+、SO42-),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
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D.从第④步到第⑥步的目的是为了浓缩富集溴

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5.分子式为C5H12O的醇与C4H8O2的羧酸在浓H2SO4存在时共热生成的酯有(  )
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11.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图所示,已知它们的最外层电子数之和为21,下列说法错误的是(  )
A.原子半径由大到小的顺序:X、Y、Z、W
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