练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是

    A. 用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋

    B. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O

    C. 电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2Mg＋Cl2↑

    D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO32-=CaCO3＋SO42-

    【答案】D

    【解析】

    A.用明矾作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，A错误；

    B．苏打是NaHCO3，用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，B错误；

    C.用电解熔融MgCl2制取Mg：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

    D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，发生沉淀的转化，离子反应为CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，故D正确；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液可用电解法提纯，其工作原理如图所示。下列有关说法正确是

    A. 装置右侧发生的电极反应式为：4OH－ －4e－ ＝ 2H2O + O2↑

    B. 通电后阴极区附近溶液pH会减小

    C. m是电源负极

    D. 纯净的KOH溶液从b出口导出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

    (1)电源A 极的名称是________。

    (2)甲装置中电解反应的总化学方程式是__________________。

    (3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。

    (4)欲用丙装置精炼铜，G应该是____（填“纯铜”或“粗铜”），电解液的成分是______。

    (5)已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的粒子，那么装置丁中的现象是________________。

    (6)在实验室电解500 mL 0.03 mol/L的NaCl溶液，通电一段时间后溶液中c(OH-)为1×10-2 mol/L(设电解时溶液的体积变化忽略不计)，阴极产生___mL(标况)气体，溶液中NaCl的浓度为_______mol/L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

    ①称量1.0 g样品溶于水，配成250mL溶液；

    ②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；

    ③用0.1000 mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：

    滴定次数

    待测液体积/mL

    所消耗盐酸标准溶液的体积/mL

    滴定前

    滴定后

    1

    25.00

    1.50

    21.40

    2

    25.00

    2.50

    22.60

    3

    25.00

    0.60

    23.20

    （1）称量时，样品应放在________称量(选填字母序号)。

    a．小烧杯中　 　b．洁净纸片上　　 c．托盘上

    （2）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

    （3）判断滴定终点到达时的现象为_______________________________。

    （4）若出现下列情况，测定结果偏高的是________(选填字母序号)。

    a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

    b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

    c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

    d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    （5）通过计算可知该烧碱样品的纯度为________。(杂质不与酸反应）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。

    (1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为______。

    (2)反应前A的物质的量浓度是_______。

    (3)10 s末，生成物D的浓度为______。

    (4)A与B的平衡转化率之比为_______。

    (5)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：

    ①降低温度____；

    ②增大压强____

    ③增大A的浓度_____；

    ④恒容下充入Ne______。

    (6)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)_____；

    A.v(B)=2v(C)

    B.容器内压强不再发生变化

    C.A的体积分数不再发生变化

    D.器内气体密度不再发生变化

    E.相同时间内消耗n mol的B的同时生成2n mol的D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

    A. 原子半径：丙＜丁＜戊B. 金属性：甲＞丙

    C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D. 最外层电子数：甲＞乙

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于 Na2CO3 和NaHCO3的说法中正确的是

    A. 热稳定性： NaHCO3比Na2CO3稳定

    B. 常温时，在水中的溶解性: Na2CO3＞NaHCO3

    C. 氢氧化铝和纯碱常用来治理胃酸过多

    D. 它们都属于盐类，所以水溶液显中性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2 (g)+B2 (g)=2AB (g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是

    A. 该反应每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量

    B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    C. 该反应的反应热ΔH=+(a-b) kJ·mol-1

    D. 断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案