Question

17．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（　　）

• A． 向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体过程中溶液pH的变化趋势图
• B． 向FeCl₃溶液和KSCN溶液混合后反应达平衡后，向混合液中逐渐加入固体KCl过程中c（Fe³⁺）的变化趋势图
• C． 密闭容器中进行N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应达到平衡后，保持恒温恒压条件下，逐渐通入稀有气体Ar的过程中H₂的转化率变化趋势图
• D． 密闭容器中进行CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）?6H₂（g）+2CO₂（g）△H＞0达到平衡后，保持恒压条件下，逐渐升高温度过程中CH₃OCH₃的转化率变化趋势图

Answer 1

分析 A、醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体，同离子效应，抑制醋酸的电离，溶液的PH值变大；
B、根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe³⁺、SCN^-浓度不变；
C、保持恒温恒压条件下，逐渐通入稀有气体Ar，体积变大，相当于减小压强，平衡逆向移动；
D、升高温度向吸热反应方向移动．

解答 解：A、醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体，同离子效应，抑制醋酸的电离，溶液的PH值变大，而不是减小，故A错误；
B、根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，加入少量KCl固体，溶液中Fe³⁺、SCN^-浓度不变，溶液颜色不变，故B错误；
C、保持恒温恒压条件下，逐渐通入稀有气体Ar，体积变大，相当于减小压强，平衡逆向移动，所以H₂的转化率减小，而不是不变，故C错误；
D、升高温度向吸热反应方向移动，所以保持恒压条件下，逐渐升高温度过程中CH₃OCH₃的转化率变大，所以图象符合，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的影响因素分析判断，注意建立平衡的微粒分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．