【题目】常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是（ ）
A. 已知A－＋H2B(过量)
HA＋HB－，则结合H＋的能力：HB－＜A－＜B2－
B. 在0.1 molL－1的氨水中滴加0.1 molL－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=10－a molL－1
C. 将c molL－1的醋酸溶液与0.02 molL－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
D. 将0.2 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(Cl－)＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
【答案】A
【解析】A项，反应A-＋H2B（过量）=HA＋HB-的实质是H2B提供一个H+给A-，而H2B转化为HB-，说明结合氢离子的能力：HB-<A-，但从该反应无法判断：A-与B2-结合氢离子的能力强弱，故A错误；B项，由题意，氨水与盐酸恰好完全中和时溶质为NH4Cl，因为PH=a，所以溶液中c(H+)=10-a mol·L-1，因此水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-a mol·L-1，故B正确；C项，常温下等体积混合后溶液恰好呈中性，则c(H+) =c(H+)=10-7mol·L-1，根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以c(CH3COO-)= c(Na+)=0.01 mol·L-1，根据物料守恒c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)= 
c mol·L-1，所以c(CH3COOH)=（
c-0.01）mol·L-1，Ka=
=
=
，故C正确；D项，将0.2mol·L-1盐酸与0.1mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，反应化学方程式为：3KAlO2＋6HCl=3KCl＋AlCl3＋2Al(OH)3↓，因为Al3+存在水解，所以c(Cl-)>c(K+)>c(Al3+)，又因为Al3＋水解使水溶液显酸性，但水解程度很小，所以c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，故c(Cl-)>c(K+)>c(Al3+>c(H+)>c(OH-)，C正确。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4 L苯中含有的苯分子数为NA
B. 常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA
C. 1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3－ 离子数为2NA
D. 分子数为NA的CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L，质量为28 g
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【题目】在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g)
B(g)+C(g)，三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800° C，实验Ⅲ在950°C。B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol L-1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，反应在2040 min内A的平均反应速率为________mol L-1min-1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是____________。
（2）该反应的ΔH___________0，其判断理由是_____________。
（3）实验Ⅰ第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为________(填序号)。
A．0.35 mol·L1 B．0.4 mol·L1 C．0.7 mol·L1 D．0.8 mol·L1
（4）若反应在800°C进行，在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He，达到平衡时A的转化率应____________。
A．等于86% B．等于50% C．小于50% D．在50%86%
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【题目】2015年底联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了《巴黎协定》。该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施控制温室效应。下列做法不利于“节能减排”的是( )
A. 减少使用化石燃料 B. 大力发展火力发电
C. 改变能源结构，开发使用清洁能源 D. 将煤气化或液化，以提高其综合利用率
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【题目】现有含少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，用适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体的实验流程如图所示。
（1）沉淀A的主要成分是_________(填化学式)。
（2）②中反应的化学方程式是_________。
（3）①②③中均进行的分离操作是_________。
（4）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制480 mL 0.40 mol.L-1NaNO3溶液。
①配制溶液前要先计算，需称取NaNO3固体_______g。
②某同学转移溶液的操作如图所示，图中仪器的名称是烧杯和______,该同学操作中的错误是______。
③若用胶头滴管定容时,不小心加水超过了刻度线，则应该采取的处理方法是_____。
④下列操作中,可能造成所配制溶液的浓度偏低的是_____(填字母)。
a.没有洗涤烧杯和玻璃棒
b.定容时,俯视刻度线
c.洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
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【题目】在恒容条件下，反应：2SO2 (g) + O2 (g) 
2SO3(g) ΔH =－QkJ·mol－1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q>0 )如下表所列：
容器 | SO2 (mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ·mol－1) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根据以上数据，下列叙述正确的是（ ）
A. 在上述条件下反应生成lmol SO3固体放热Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q
C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q
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【题目】分析下表中三种气体物质的有关数据，下列说法不正确的是
物质 | 质量 | 体积 | ||
0℃，101kPa | 20℃，101kPa | 0℃，202kPa | ||
H2 | 2 | 22.4 | 24.0 | 11.2 |
O2 | 32 | 22.4 | 24.0 | 11.2 |
CO2 | 44 | 22.3 | 23.9 | 11.2 |
A. 物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积约相等
B. 相同的条件下，体积相同的三种气体，其质量不同
C. 相同的条件下，体积相同的三种气体，因其质量不同，故气体分子数目也不同
D. 质量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积一定不同
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【题目】对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2
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【题目】某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）
X（g）+Y（?）ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是（ ）
A. Z和W在该条件下至少有一个是为气态
B. 若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
C. t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
D. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K= c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
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