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    6．HCl、CS2、H2S、SO2 4种分子中的非极性分子是CS2．

    分析 以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，以此解答该题．

    解答 解：HCl、CS2、H2S、SO2 4种分子都含有极性键，其中只有CS2结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则CS2为含有极性键的非极性分子，
    故答案为：CS2．

    点评 本题考查化学键及分子的极性，把握化学键的判断规律及分子的空间构型为解答的关键，注意利用分子构型判断结构的对称性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关苯的性质说法的是（　　）
    A．苯能使溴水褪色是因为苯与溴水发生了化学反应
    B．欲从碘的苯溶液中分离出碘，通常采用萃取法
    C．苯和不溶于水且密度比水大的四氯化碳都是无色液体，用试管和水就可以区别它们
    D．因为苯通常是无色液体，所以在0℃的环境中可以直接将苯从试剂瓶倒人试管中

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究．完成下列空格．
    ①提出假设：
    假设1：只存在Fe2O3；假设2：只存在Cu2O；假设3：既存在Fe2O3也存在Cu2O．
    ②查找资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
    ③实验方案设计与分析：
    方案一：步骤一：取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体．由此可得出假设Cu2O不成立，写出产生上述气体的化学方程式Cu2O+6HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．
    步骤二：取少量步骤一溶液置于试管中滴加KSCN溶液，振荡，若溶液显红色，则说明假设3成立．
    方案二：
    取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，若固体全部溶解，说明假设_不成立．
    方案三：（如图）
    同学们设计了如下实验方案测定该样品中Fe2O3的质量分数（装置气密性良好，假设样品完全反应）：
    步骤一：取样品并称量该样品的质量为m1；
    步骤二：测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量m2；
    步骤三：测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量m3；
    步骤四：计算得出矿物样品中Fe2O3的质量分数．
    讨论分析：该实验方案能（填“能”或“不能”）测出矿物中Fe2O3的质量分数．不改变装置和药品，通过计算得出矿物中Fe2O3的质量分数，你还可以通过测定测量反应后固体的质量或广口瓶中沉淀的质量．若测得m1为3.04g，m3=m2+1.76g，则原样品中Fe2O3的质量分数为70.18%（结果保留四位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列能正确表示水解反应离子方程式的是（　　）
    A．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+B．HCO3-+OH-?CO32-+H2O
    C．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-D．S2-+2H2O?H2S+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金属化合物）制备钼酸钠晶体（ Na2MoO4•2H2O）的途径如图1所示：

    回答下列问题：
    Ⅰ．（1）图下列标志中，应贴在保存NaClO容器上的是B．

    （2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有充分粉碎矿石或逆流焙烧．
    （3）途径①制备钼酸钠溶液，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
    （4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度 ．
    （5）“结晶”前测得部分离子浓度c（MoO42-）=0.40mol/L，c（SO42-）=0.04mol/L，需加入Ba（OH）2固体除去SO42-．当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为97.3%．（保留三位有效数字）．
    Ⅱ．（1）如图2，碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢．
    （2）若缓释剂钼酸钠-月桂酰肌氨酸总浓度为300mg•L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为7.28×l0-4mol•L-1（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（　　）
    A．硫酸钠B．乙酸C．氯化镁D．二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中错误的是（　　）
    A．都能作干燥剂B．都具有一定的氧化性
    C．加热时都能与铜发生反应D．在常温下都能用铁制容器贮存

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．将1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，并在10min时达到平衡．HI的体积分数φ（HI）随时间变化如图所示曲线（Ⅱ）．
    （1）在此条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是BC （填序号）．
    A．混合气体密度不再变化
    B．反应混合物中H2的浓度不变
    C．混合气体的颜色不再变化
    D．每消耗1molH2同时消耗1molI2
    （2）在达平衡过程中用HI（g）表示的反应速率为0.09mol•L-1•min-1；I2（g）的平衡转化率为90%．
    （3）在此温度下，该反应的平衡常数K=29.5（保留一位小数），若保持温度、体积不变，向已平衡的体系中再充入I2（g）和HI（g）各1mol，此时平衡向右移动（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．
    （4）若改变反应条件，在某条件下φ（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，则该条件可能是②④（填序号）．
    ①恒容条件下，降低温度
    ②恒温条件下，缩小反应容器体积
    ③恒温条件下，扩大反应容器体积
    ④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂
    （5）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2（g）、bmolH2（g）和cmolHI（g）（a、b、c均大于0），发生反应达平衡时，HI体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系为4a+c=2b（用一个含a、b、c的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
    B．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料
    C．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
    D．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

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