Question

下列说法正确的是（　　）

• A、铅蓄电池是最常见的二次电池，正极板上覆盖有铅
• B、25℃时，将20mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液和30mL 0.1mol/L的NaOH溶液混合，则混合溶液的pH＞7
• C、向2mL浓度均为 1mol/L的MgCl₂和FeCl₃混合溶液中滴加2滴1mol/L的NaOH溶液，立即看到白色沉淀
• D、浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

Answer 1

分析：A．铅蓄电池中，正极板上覆盖有二氧化铅；
B．根据氢离子和氢氧根离子的物质的量相对大小确定溶液的酸碱性；
C．根据难溶物的溶度积常数确定先生成的沉淀；
D．根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答：解：A、铅蓄电池负极材料为Pb，发生氧化反应，正极材料为PbO₂，发生还原反应，故正极板上覆盖有PbO₂，负极板上覆盖有Pb，故A错误；
B．酸中nc（H⁺）=0.1mol/L×2×0.02L=0.004mol，碱中nc（OH^-）=0.1mol/L×1×0.03L=0.003mol，nc（H⁺）＞nc（OH^-），所以溶液混合时，溶液呈酸性，故B错误；
C．氢氧化铁的溶度积常数小于氢氧化镁，所以先看到红褐色沉淀，故C错误；
D.0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合时，溶液中存在物料守恒2c（ Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），存在电荷守恒得c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了原电池原理、酸碱混合溶液酸碱性的判断、离子浓度大小的比较等知识点，难度中等，注意要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小确定溶液的酸碱性，不能根据氢离子浓度大小确定溶液酸碱性，为易错点．