【题目】如图所示装置有多种用途,请回答下列问题:
(1)洗气:除去Cl2中的水蒸气,装置内应盛放_____________;
(2)检验:证明CO中混有CO2,装置内应盛放_____________;
(3)集气:若用排空气法收集比空气重的气体时,气体应从装置的_____________端通入(填“A”或“B”,下同);若用排水法收集O2时,瓶内应先装满水,气体从_____________端通入。
(4)贮气:若要用水将装置中的氧气排出进行实验时,水应从_____________端通入。
(5)控制气体流量:医院给病人输O2时,也利用了类似的装置,并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水,氧气应从_____________端通入。
【答案】浓硫酸 澄清石灰水 A B A A
【解析】
该装置可以盛放液体长进短出进行洗气,也可短进长出排水法收集气体;该装置也可以不加装液体,长进短出向上排空气收集气体,短进长出向下排空气收集气体。
(1)除去Cl2中的水蒸气,即进行洗气,液态干燥剂可以选用浓硫酸;
(2)CO2可以使澄清石灰水变浑浊而CO不行,所以可以盛放澄清石灰水来检验CO中混有CO2;
(3)收集比空气重的气体应向上排空气,长进短出,即A端进入;排水法收集气体时应先装满水然后短进长出,即B端进入;
(4)水的密度比氧气大,氧气要从上端即B端出来,水从A端通入;
(5)控制气体流量时类似于洗气,气体应长进短出,即氧气从A端通入。
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【题目】25℃时,四种溶液的pH如下:
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 3 | 3 | 11 | 11 |
溶液 | 盐酸 | 醋酸 | NaOH溶液 | 氨水 |
(1)③的溶液中由水电离出c(H+)水·c(OH-)水=______________(mol/L)2。
(2)②中加入少量醋酸钠晶体后,溶液的pH________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)②和③两溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)______c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)若一定体积的①和④恰好完全反应生成氯化铵溶液,该溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________________。
(5)25℃时,a mol/L醋酸溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后pH=7,则醋酸的电离常数Ka=__________。(用含a、b的代数式表示)
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【题目】下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳:2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
B. KIO3与KI在酸性溶液中反应:5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D. 饱和石灰水与醋酸溶液混合:Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O
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【题目】某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用,其结构简式如图所示(未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应,所得有机物分子的官能团数目增加,则该试剂是
A. H2
B. Ag(NH3)2OH溶液
C. HBr
D. Br2的CCl4溶液
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【题目】工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工,如图中的苯、丙烯、有机物 A 等,其中 A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题:
(1)A 的结构简式为_________,丙烯酸中官能团的名称为_________。
(2)写出下列反应的反应类型①_________,②_________。
(3)下列说法正确的是_________。
A.硝基苯中混有浓 HNO3 和 H2SO4,将其倒入到 NaOH 溶液中,静置,分液
B.除去乙酸乙酯中的乙酸,加 NaOH 溶液、分液
C.聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.有机物 C 与丙烯酸属于同系物
(4)写出下列反应方程式:
丙烯酸生成聚丙烯酸:_________。
丙烯酸 + B →丙烯酸乙酯_________。
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【题目】实验室制备Cl2和新制Cl2水,如图所示:
根据上述实验过程,回答下列问题:
(1)实验开始前,应先进行的操作是________________________。
(2)装置中盛装浓盐酸的仪器名称是_________________,装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶,将导致____________________。
(3)要证明Cl2与水反应是可逆反应,则证明氯水存在Cl2分子的现象是_____,证明同时存在HCl和HClO的实验操作及现象是________________________。
(4)吸收Cl2尾气的化学反应方程式为________________________。
(5)向装有新制氯水的试管中加入适量KBr溶液,反应的化学方程式为:________________________,待充分反应后,再加入四氯化碳并振荡,观察到的现象是__________________________________。
(6)有一种含氯氧化物,含氧量18.4%,与水反应,生成HClO,该氧化物的化学式是_______。
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【题目】由U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L2mol·L-1CuCl2溶液组成的装置如图所示,下列说法正确的是(假设物质充足)
A.闭合K,当电路中有0.3NA个电子通过时,理论上碳棒与铁棒的质量差为18g
B.打开K,碳棒上有紫红色固体析出
C.闭合K,铁棒上发生:Fe-3e―=Fe3+
D.闭合K,铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e―=Cu
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【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述正确的是
A.Mg(s)所具有的能量高于MgX2(s)所具有的能量
B.MgCl2电解制Mg(s)和Cl2(g)是吸热过程
C.热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
D.常温下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2
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【题目】从有机反应R-H+Cl2R-Cl(液)+HCl(气)制取副产品盐酸的设想已成为现实。高一兴趣小组设计了如图模拟装置图,请回答下列问题:
(1)写出实验室制Cl2 的离子方程式_________。
(2)装置B 中盛放的溶液是_________;作用是_________。
(3)装置C有三种功能:①_________②_________③观察气泡的产生情况,便于控制两种气体的配比。
(4)玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是________;导管末端“肚形”装置的作用是________。
(5)从F 中分离出盐酸的最佳方法是________;该套实验装置还存在的缺陷是________。
(6)内江六中高一另一兴趣小组设计Cl2与NH3反应来验证非金属元素氯的氧化性强于和氮,请写出Cl2与足量NH3反应的化学方程式_________。
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