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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉遇到KI溶液呈现特殊蓝色
    B．淀粉和纤维素属于多糖，其分子式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
    C．多糖一般不溶于水，没有甜味，没有还原性
    D．在稀硫酸作用下，淀粉水解生成葡萄糖和果糖

    分析 A．淀粉遇碘单质变蓝色；
    B．同分异构体分子式相同，结构不同，淀粉与纤维素分子式都为（C6H10O5）n，n值不同；
    C．多糖一般无还原性，不溶于水，能发生水解；
    D．淀粉水解产物为葡萄糖．

    解答 解：A．淀粉遇碘单质变蓝色，而不是碘离子，故A错误；
    B．淀粉与纤维素分子式都为（C6H10O5）n而结构不同，n值不同，不是同分异构体，故B错误；
    C．多糖如纤维素，淀粉都是不溶于水，没有甜味，没有还原性的糖，故C正确；
    D．在稀硫酸作用下，淀粉水解生成葡萄糖，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查糖类的结构与性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（　　）
    A．用托盘天平称取20.00 g NaOH固体
    B．向用水润湿的pH试纸上滴盐酸，可测定盐酸的pH
    C．用电子分析天平测得铁片质量是15.524 g
    D．在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A．氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=-285kJ•mol-1
    B．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多
    C．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应转移电子的数小于0.6×6.02×1023
    D．已知中和热为57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2S04的浓硫酸溶液与含1mol Na0H的溶液混合，放出的热量要小于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．以下比较镁、铝金属性强弱的实验方案不合理的是（　　）
    A．镁、铝分别与热水反应
    B．镁、铝分别与盐酸反应
    C．氯化镁溶液、氯化铝溶液分别与氢氧化钠溶液反应
    D．将镁-铝-氢氧化钠溶液设计为原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙醇分子中有1个氢原子与其他氢原子不一样
    B．乙醇分子可认为是由乙烷分子中的一个-H被一个-OH取代产生的
    C．乙醇分子中的每个碳原子都形成了四个共价键，但显示化合价不是+4价
    D．乙醇的相对分子质量为46，相对分子质量为46的有机物就是乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．A、B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物AmBn，且离子均达到稀有气体原子的电子层结构．若A的原子序数为a，则B的原子序数可能是（　　）
    A．a+8+m-nB．a+18-m+nC．a+32-m-nD．a+24-m-n

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂，下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是（　　）
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸
    B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
    D．读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）目前，我国采用“接触法冶制硫酸．有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是AD．
    A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生
    B．吸收塔中得到的硫酸质量分数为98%
    C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失4%
    D．转化器中适宜条件是V2O5，催化剂、高温、常压
    E．转化器中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
    （2）硫酸工厂排放的尾气中含少量二氧化硫．为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．硫酸工厂排放尾气中的SO2可用足量石灰乳吸收，然后再用稀硫酸处理．
    ①写出上述过程发生反应的化学方程式：Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O，CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O；
    ②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰50kg．

    （3）某研究小组用NaOH溶液吸收硫酸厂尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨．
    ①图中b表示阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜．A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则E表示H2；
    ②阳极的电极反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用．
    （1）①常温下Fe（CO）5呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可以判断其晶体为分子晶体晶体，Fe（CO）5中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有BD（填字母）．
    A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．配位键
    ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中心离子的配位数为6，配体H2O中O原子的杂化方式为sp3杂化．
    ③NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
    （2）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图（灰色球表示Cu原子），已知紧邻的白球与灰球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为$\frac{103}{4{a}^{3}•{N}_{A}}$g•cm-3．

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