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    在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g铁粉，恰好完全反应，使溶液中无Fe3＋，此时向溶液中通入适量的氯气，正好将溶液中的Fe2＋全部氧化为Fe3＋，再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度。

    解析：三个反应2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2

                  2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3

                  Cl－＋Ag＋＝AgCl↓

         ∵恰好反应无Fe3＋  ∴n(FeCl3)＝2 n(Fe)＝2×0.01mol＝0.02mol

    n(AgCl)＝＝0.3mol

         总Cl－＝FeCl3中＋FeCl2中＋Cl2中

         0.3mol＝0.02mol×3＋2n(FeCl2)＋2n(Cl2)

        又Cl2～Cl－＝Fe2＋～Fe3＋

        2n(Cl2)＝（0.02mol＋n(FeCl2)＋n(Fe)）×1

        n(FeCl2)＝0.07mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ?mol-1，H-H键的键能是436.0kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．N-H键的键能是
    391.6kJ/mol
    391.6kJ/mol
    ．
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
    CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M．通入的CO2的体积（标准状况）与M的质量的关系如图所示．
    试回答下列问题：
    （1）A点时，白色固体M的化学式为
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，通入的CO2的体积为
    1120
    1120
    mL（标准状况下，下同）．
    （2）C点时，白色固体M的化学式为
    NaHCO3
    NaHCO3
    ，通入的CO2的体积为
    2240
    2240
    mL．
    （3）B点时M的组成成分为
    Na2CO3、NaHCO3
    Na2CO3、NaHCO3
    （用化学式表示），通入的CO2的体积为
    1792
    1792
    mL．
    （4）该NaOH溶液的物质的量浓度为
    1mol/L
    1mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电．请完成下列与甲醇有关的问题．
    （1）工业上有一种生产甲醇的反应为：
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ?mol-1
    在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：
    容器 A B
    反应物投入量 1mol CO2（g）和3mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g）
    CH3OH（g）浓度（mol?L-1） c1 c2
    反应能量变化 放出29.4kJ 吸收akJ
    ①从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为
    0.1c1mol/（L?S）或0.1c2mol/（L?S）
    0.1c1mol/（L?S）或0.1c2mol/（L?S）
    ．
    ②A中达到平衡时CO2的转化率为
    60%
    60%
    ．③a=
    19.6
    19.6
    ．
    某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL-定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

    ①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

    ②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ；在t2时所得溶液的pH为
    1
    1
    ．（假设溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在200mLFeCl3和FeCl2的混合溶液中，加入0.01 mol铁粉恰好完全反应，溶液中无Fe3+，取反应后溶液的与Cl2反应，溶液中Fe2+有80％被氧化成Fe3+，向通入Cl2后的溶液中再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀0.028 mol，求原溶液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度各多少？

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