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    【题目】某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

    A. Na+、H+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-

    C. Na+、K+、Cl-、NO3- D. Ba2+、K+、SO42-、Cl-

    【答案】C

    【解析】A．因H+、HCO3—可以反应生成水和二氧化碳气体，所以不能大量共存，故A错误；

    B．Cu2+有颜色，与无色溶液的条件不符，故B错误；

    C．Na＋、K＋、Cl－、NO3－都没有颜色，且互相之间不发生任何反应，所以可以大量共存，故C正确；

    D．Ba2＋和SO42－可以反应生成BaSO4沉淀，所以不能大量共存，故D错误。

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）

    实验

    药品

    制取气体

    量气管中的液体

    ①

    Cu、稀HNO3

    H2O

    ②

    NaOH固体、浓氨水

    NH3

    ③

    Na2CO3固体、稀H2SO4

    CO2

    ④

    镁铝合金、NaOH溶液（足量）

    H2

    H2O

    请回答下列问题：
    （1）简述如何检查该装置的气密性： ．
    （2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？请简述原因． ．
    （3）实验②中剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3 ， 而且能防止倒吸的有
    （4）实验③中，量气管中的液体最好是 ．
    A.H2O
    B.CCl4
    C.饱和Na2CO3溶液
    D.饱和NaHCO3溶液
    （5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意： ①恢复至室温，② ， ③视线与凹液面最低处相平．
    （6）实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）

    编号

    镁铝合金质量

    量气管第一次读数

    量气管第二次读数

    ①

    1.0g

    10.0mL

    346.3mL

    ②

    1.0g

    10.0mL

    335.0mL

    ③

    1.0g

    10.0mL

    345.7mL

    根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用1.0molL﹣l NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示．则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（ ）

    A.0.5 molL﹣1、160 mL
    B.1.0 molL﹣1、160 mL
    C.0.5 molL﹣1、80 mL
    D.1.0 molL﹣1、80 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂．
    （1）写出B的电子式 ．
    （2）写出反应⑤的化学方程式： ．
    （3）写出反应⑦的离子方程式： ．
    （4）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式： ．
    （5）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则极（填“阴”或“阳”）附近溶液先由无色变为红色，请说明理由： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】许多变化中存在着能量的变化,请回答下列问题:

    （1）从化学键角度上看,化学反应的本质是____________。

    已知反应2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g),反应过程中的能量变化如图所示:

    则反应中断裂的化学键是_______(用相应化学键的符号表示)，该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(1)中,该反应中反应物的总能量____(填“>”或“<”)生成物的总能量。

    （2）写出一个属于吸热反应的化学方程式:______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是

    A．依据分子中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等

    B．依据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

    C．依据分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液

    D．依据组成的元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. 三聚氰酸(C3H3N3O3)的结构式为，它属于共价化合物

    B. 只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

    C. NaHCO3、CH3COONa均含有离子键和共价键

    D. 化合物MgO、H2O中化学键的类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校为了改进碳与HNO3反应的实验，设计了如图所示的装置：先预热盛有无水CaCl2的试管I，然后投入几小块红热的炭块，再缓缓地向炭块上滴加浓HNO3 ， 反应即可连续进行．

    （1）由于浓HNO3易挥发，应怎样操作才能使分液漏斗中HNO3顺利滴下？ ．
    （2）写出试管I中的化学方程式： ．
    （3）试管Ⅱ上方的长颈漏斗中放置一团湿棉花．其作用是 ．
    （4）试管Ⅱ中的现象： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    （1）环形玻璃搅拌棒的作用是 ．
    （2）中和反应放出的热量会造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热的数值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并将实验数据记录如表：

    实验序号

    　 起始温度t1/℃

    终止温度（t2）℃

    温差（t2﹣t1）℃

    盐酸

    　NaOH溶液

    平均值

    1

    25.1

    24.9

    25.0

    31.8

    6.8

    2

    25.1

    25.1

    25.1

    31.8

    6.7

    3

    25.1

    25.1

    25.1

    32.0

    6.9

    已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4.18×10﹣3kJ/（g℃），则该反应的中和热△H= ．
    （4）在中和热测定实验中，测量起始温度时需要两个温度计，如果只用一个温度计测量，则测得的中和热的数值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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