Question

3．在相同温度下（T=500K），有相同容积的甲、乙两容器，且保持容积不变，甲容器中充入1g SO₂和1g O₂，乙容器中充入2g SO₂和2g O₂．下列叙述中错误的是（　　）

• A． 化学反应速率：乙＞甲
• B． 平衡时O₂的浓度：乙＞甲
• C． 平衡时SO₂的转化率：乙＞甲
• D． 平衡时SO₂的体积分数：乙＞甲

Answer 1

分析 在相同温度下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入二氧化硫和氧气发生的反应为：2SO₂+O₂$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2SO₃，反应是气体体积减小的放热反应，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，二氧化硫转化率增大，由此分析解答；

解答 解：在相同温度下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入二氧化硫和氧气发生的反应为：2SO₂+O₂$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2SO₃，反应是气体体积减小的放热反应，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，相当于平衡正向进行，二氧化硫转化率增大；
A、乙中物质浓度大于甲，化学反应速率：乙＞甲，故A正确；
B、乙中物质浓度大于甲，平衡时O₂的浓度：乙＞甲，故B正确；
C、乙中等效于甲再加入1g SO₂和1g O₂，平衡正向进行，平衡时SO₂的转化率：乙＞甲，故C正确；
D、在相同温度下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，二氧化硫转化率增大，平衡时SO₂的体积分数：乙＜甲，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡影响因素分析判断，注意恒温容器中平衡的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．