Question

某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（CuSO₄•5H₂O）．将铜屑放人稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜．

（1）写出生成硫酸铜的化学方程式．

（2）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？

（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液：

①此波尔多液中Cu²⁺离子和Ca²⁺离子的物质的量比为2：5（最简整数比）

②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO₄•xCu（OH）₂•yCa（OH）₂，此种配比当x=1时，试确定y的数值．

Answer 1

考点：

化学方程式的有关计算；物质的量的相关计算．
分析：	（1）加热条件下，Cu、氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜和水； （2）1000g这种废铜质量=1000g×96%=960g，n（Cu）==15mol，根据Cu原子守恒得n（CuSO4•5H2O）=n（Cu）=15mol，根据m=nM计算无水硫酸铜晶体质量； （3）①胆矾与生石灰的质量比为1：0.56，其物质的量之比=：=2：5，根据原子守恒计算溶液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比； ②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4•xCu（OH）2•yCa（OH）2，此种配比当x=1时，硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜．
解答：	解：（1）加热条件下，Cu、氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，故答案为：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O； （2）1000g这种废铜质量=1000g×96%=960g，n（Cu）==15mol，根据Cu原子守恒得n（CuSO4•5H2O）=n（Cu）=15mol，无水硫酸铜晶体质量=15mol×250g/mol=3750g=3.75kg， 答：现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾3.75kg； （3）①胆矾与生石灰的质量比为1：0.56，其物质的量之比=：=2：5，根据原子守恒计算溶液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为2：5， 故答案为：2：5； ②硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙的反应方程式为CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2+CaSO4，波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4•xCu（OH）2•y Ca（OH）2，此种配比当x=1时，需要Ca（OH）2与氢氧化铜的量之比为1：1，根据Ca原子守恒知，剩余Ca（OH）2的量为4与参加反应的氢氧化钙的量之比为4：1，所以CuSO4•Cu（OH）2•yCa（OH）2中y=4，答：y值为4．
点评：	本题考查化学方程式的计算，侧重考查分析计算能力，利用原子守恒解答问题，注意（3）中部分氢氧化钙参加反应生成硫酸钙，为易错点．