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    17．实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是（　　）
    A．分液B．溶解C．过滤D．蒸发

    分析 粗盐提纯涉及到物质的溶解、过滤以及蒸发等操作，以此解答该题．

    解答 解：粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质，需先将粗盐溶解，加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等生成氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡等沉淀，然后过滤除去杂质，在滤液中加入盐酸，用蒸发的方法得到粗盐，无需用到分液操作．
    故选A．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验的操作原理以及操作方法，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图是元素周期表的一部分，表格中所示元素均为前四周期的元素．X元素的非金属性在同周期中仅次于一种元素．下列说法中不正确的是（　　）
    A．X代表的元素处于第ⅥA族
    B．Y的最低负化合价是-3
    C．M元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是HMO3
    D．气态氢化物的稳定性：N＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质．
    （1）海水淡化的方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法（选填其中一个）（填一种）．
    （2）写出元素钠在元素周期表中的位置：第三周期第IA族
    （3）从海水中提取镁的流程如图所示：

    反应①的离子方程式为Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
    反应②的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通人氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列措施中，能减慢化学反应速率的是（　　）
    A．将食物存放在温度低的地方
    B．将块状固体药品研细后再反应
    C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
    D．用4 mol/LH2SO4溶液代替1 mol/LH2SO4溶液与锌粒反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．25℃时，下列叙述正确的是（　　）
    A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c（OH-）降低
    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
    C．向水中加入少量CH3COOH，水的电离平衡逆向移动，c（H+）降低
    D．将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．现有下列试剂：（1）氯水 （2）Br2水 （3）碘水 （4）碘酒 溶液，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（　　）
    A．除（3）外B．除（4）外C．除（2）外D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤  ②加过量的NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na2CO3溶液  ⑤加过量BaCl2溶液．其中正确的操作顺序是（　　）
    A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在水的电离平衡中，c（H+）和c（OH-）的关系如图所示：
    （1）A点水的离子积为1×10-4，B点水的离子积为10-12．
    造成水的离子积变化的原因是水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，所以水的离子积常数增大．
    （2）100℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=10．
    （3）100℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=2的稀盐酸混合，欲使混合溶液呈中性，则NaOH溶液与盐酸体积比为1：10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．质子数为8、中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
    B．氧原子的结构示意图：
    C．CaCl2的电子式：
    D．明矾的化学式：KAl（SO4）2

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