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    下列说法正确的是( )

    A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

    B.1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热

    C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热

    D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在浓度均为4 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是

    A．22.4 g B．16.8 g C．11.2 g D．8.4 g

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上第二期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。

    （1）Ni2+基态核外电子排布式为___________ 。丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为 ____________，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为 ____________，分子中各原子的电负性由大到小的顺序为______________。

    （2）Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)4]，四羰基镍熔点－19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂。

    ①Ni(CO)4固态时属于 __________晶体(填晶体类型)。

    ②与CO互为等电子体的阴离子为 ________________(填化学式)。

    （3）Ni2+与Mg2+、O2—形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2+未画出)，则该晶体的化学式为 ____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）

    A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

    B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶液的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4

    C．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2

    D．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：

    CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知，I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。某I2、、KI混合溶液中，c(I3－)与温度（T）的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中，正确的是

    A．反应 I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)的△H＞0

    B．状态A的c(I2)比状态D的小

    C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率

    D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方法能达到目的的是

    A. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜

    B. 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

    C. 制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

    D. 可用K3［Fe(CN)6］溶液鉴定FeCl3溶液中是否存在Fe2+

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：

    2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2，

    正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I- 均氧化

    B

    Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

    Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O

    正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

    C

    过量SO2通入到NaClO溶液中：

    SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－

    正确； 说明酸性：

    H2SO3强于HClO

    D

    1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O

    正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    己知下列反应的热化学方程式：

    6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5 △H1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2

    C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为______(用△H1、△H2、△H3表示)

    A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1 -5△H2- 12△H3

    C．12△H3-5△H2-2△H1 D．△H1 -5△H2 -12△H3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

    （1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：

    在阳极区发生的反应包括 和H ++ HCO3- = H2O + CO2↑。

    简述CO32-在阴极区再生的原理 。

    （2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。

    已知：25 ℃，101 KPa下： H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(g) Δ H1= -242 kJ/mol

    CH3OH(g) + 3/2 O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= -676 kJ/mol

    ① 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。

    ② 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 (填字母序号)。

    （3）在密闭的再生装置中，加入5 mol H2与2 mol CO2发生反应生成甲醇，反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(P)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示，下列说法正确的是

    A．P1> P2> P3>P4

    B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

    C．图示中，该反应的温度变化为：T1> T2> T3>T4

    D．T4、P4、时，H2的平衡转化率为60%

    （4）已知某种甲醇燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

    工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将 (填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计)。A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。

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