Question

7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：

元素符号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5，+3，-3	-2

下列说法中正确的是（　　）

• A． 一定条件下，Z的单质与W的常见单质直接生成ZW₂
• B． Z最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生化合反应生成离子化合物
• C． Y的最高价氧化物对应水化物溶于氨水
• D． 相同条件下，X，Y的单质分别与盐酸反应时，后者反应剧烈些

Answer 1

分析 W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素．结合元素周期律知识解答该题．

解答 解：W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素．
A．在放电条件下氮气与氧气可以化合生成NO，不能直接生成NO₂，故A错误；
B．Z为N元素，对应的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生化合反应生成硝酸铵，为离子化合物，故B正确；
C．据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，故C错误；
D．X是Mg，Y是Al，Mg较活泼，与盐酸反应较剧烈，故D错误．
故选B．

点评 本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键．