精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
8.“化学无处不在”,下列与化学有关的说法不正确的是(  )
A.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作人类的营养物质
B.鱼虾会产生不愉快的腥臭味,可在烹调时加入少量食醋和料酒
C.被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍,这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故,此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液,可以减轻疼痛
D.苯酚溶液可用于环境消毒,医用酒精可用于皮肤消毒,其原因均在于可使蛋白质变性凝固

分析 A.纤维素在人体中不水解,不能被人体吸收;
B.发出鱼腥味的物质是胺类化合物,蛋白质水解生成氨基酸,能和酸反应生成盐;
C.甲酸能和碱性物质反应生成盐;
D.强酸、强碱、重金属盐、乙醇等都能使蛋白质变性.

解答 解:A.人体内不含水解纤维素的酶,所以不能消化纤维素,因此纤维素不能被分解提供能量,故A错误;
B.发出鱼腥味的物质是胺类化合物,蛋白质水解生成氨基酸,氨基酸经脱羧作用产生二氧化碳和胺,烹调时加入少量食醋是为了中和,生成醋酸铵,盐没有特殊的气味,故B正确;C.甲酸是酸性物质能和碱反应生成盐,所以被蜂蚁蜇咬涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液,甲酸和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐,从而减轻疼痛,故C正确;
D.强酸、强碱、重金属盐、苯酚、乙醇等都能使蛋白质变性,病菌属于蛋白质,苯酚、酒精能使病菌变性,从而达到消毒目的,故D正确;
故选A.

点评 本题考查化学与生活有关知识,侧重考查了有机化合物的性质,明确物质的性质是解本题的关键,注意化学与生活的联系以及化学物质的性质,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大.A的原子核无中子,能与B、C分别形成10电子的化合物;B、C的质子数之和与E的质子数相等,B、C的族序数为奇数;D、E位于同一周期,D的阳离子所带的正电荷数等于该阳离子的电子层数.试回答下列问题:
(1)C与D形成的化合物的电子式
(2)写出D的单质与CO2反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO.
(3)“嫦娥一号”发射所用的液体燃料是上述氢(填元素名称)元素的单质.
(4)工业上,使元素E的低价氧化物转化为其最高价氧化物的设备名称为接触室.
(5)在一定的条件下,A2、B2混合物经过一段时间的反应后,B2的浓度减小了0.3mol/L.
此时间内A2表示的化学反应速率为0.45mol/(L•s).则此段反应时间为2s.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,将1.12L Cl2溶于水,转移电子数为0.05NA
B.将含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合,离子方程式为:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.常温下,由水电离出的H+浓度为10-13mol•L-1的溶液中,Fe2+、Cl-、Na+、NO3-一定能大量共存
D.葡萄糖(C6H12O6)溶液中:SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)⑧的原子结构示意图为
(2)②的气态氢化物分子的结构式为,②和⑦的气态氢化物的稳定性相比,其中较弱的是SiH4 (用该氢化物的化学式表示).
(3)②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3.(填化学式)
(4)⑤、⑥元素的金属性强弱依次为减小.(填“增大”、“减小”或“不变”)
(5)④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次减小.(填“增大”、“减小”或“不变”)
(6)①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出它的电子式:,形成的晶体是离子晶体.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是(  )
A.B.C.D.CH3CH2OH

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,对下列叙述的判断正确的是(  )
①甲由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的$\frac{1}{10}$倍
②物质的量浓度c(甲)=10c(乙)
③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积,10V(甲)>V(乙)
④甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍.
A.①②④正确B.①③正确C.②④正确D.只有①正确

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素.D、E同主族,B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代;D元素原子的最外层电子数是内层的3倍,A和D可形成两种常见的化合物甲和乙(相对分子质量甲<乙).请回答下列问题:
(1)F的元素对应简单离子的离子结构示意图,E元素的周期表位置第三周期ⅥA族,乙的电子式为
(2)由A、B、C、D四种元素所形成离子化合物的化学式NH4HCO3、(NH42CO3等.
(3)由上述六种元素中的某些元素组成的物质中,请举出一例互为同分异构体关系的物质(填写名称)金刚石、石墨.
(4)E、F两元素的非金属性强弱顺序是Cl>S(用元素符号填空),写出能证明该强弱顺序的实验事实是Cl2+H2S=S↓+2HCl等.
(5)D、E的氢化物中沸点较高的是H2O(填化学式),理由是由于水分子间形成氢键,导致沸点升高.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.已知:①A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;
②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH.
现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示.

回答下列问题:
(1)写出A的电子式
(2)B、D分子中的官能团名称分别醇羟基、羧基.
(3)写出下列反应的化学方程式及反应类型:
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH、加成反应②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、氧化反应④CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O、取代反应或酯化反应
(4)已知E为石油化工的另外一种产品,相对密度是H2的39倍,它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也不能同溴的四氯化碳溶液反应,但是与液溴可以在一定条件下反应,请写出这个反应的化学方程式,并写出反应的类型,取代反应.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.向20mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液,pH变化曲线如图所示,下列说法错误的(  )
A.在a点,溶液pH>1
B.在b点,CH3COOH的Ka≈c(H+
C.在c点,c(CH3COO-)=c(Na+)=0.1 mol•L-1
D.在d点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+

查看答案和解析>>

同步练习册答案