铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示.下列有关说法中.不正确的是( ) A．此过程中铜并不被腐蚀B．此过程中电子从Fe移向CuC．正极反应式为:2H++2e-=H2↑D．此过程中还涉及反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是(　　)

A．此过程中铜并不被腐蚀

B．此过程中电子从Fe移向Cu

C．正极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑

D．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3

【解析】Cu比Fe还原性弱，形成原电池时Fe作负极，Cu作正极，负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，电子从Fe流向Cu，Fe2＋与OH－结合生成的Fe(OH)2可继续被O2氧化生成Fe(OH)3，进而形成铁锈。

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有关水的电离平衡的说法正确的是(　　)

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D．在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响

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A．a与b相比，b的活化能更高

B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同

D．a与b相比，a对应的反应速率更快

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下列关于催化剂的说法不正确的是(　　)

A．温度越高，催化剂的催化效果越好

B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放

C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变

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已知反应AsO43—＋2I－＋2H＋AsO32—＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：

Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液

结果发现电流计指针均发生偏转。

据此，下列判断正确的是(　　)

A．操作Ⅰ过程中，C1为正极

B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液

C．操作Ⅰ过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43—＋2H＋＋2e－=AsO33—＋H2O

D．操作Ⅱ过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－

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某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲、乙、丙三池中为原电池的是__________(填“甲池”、“乙池”或“丙池”)。

(2)丙池中F电极为__________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应式为__________。

(3)当乙池中C电极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为__________mL(标准状况)。

(4)一段时间后，断开开关K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是__________(填选项字母)。

A．Cu B．CuO C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3

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A．该原电池的正极反应是：Zn－2e－=Zn2＋

B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C．该电池铂电极上有气泡出现

D．该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

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下列说法正确的是(　　)

A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

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D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1

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(2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石。反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为________，除去粗产品中少量钠的试剂为________。

(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L。生成氢气的离子方程式为__________________________________，硅酸盐的物质的量浓度为_________。

(4)下列叙述正确的有________(填序号)。

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②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同

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④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2

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