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    a mol　H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

    答案：B
    解析：

    根据关系式，则阿伏加德罗常数，根据题意可得mol－1．


    提示：

    有关阿伏加德罗常数的考点还有物质所含分子数目、原子数目、离子数目以及质子、中子、电子数目等的考查等等．


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    科目：高中化学 来源：2010年山东青岛市高三第二次模拟练习 题型：填空题

    （15分）
    （1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：


    ①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2 的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振荡G装置中的试管）。请回答A中发生反应的离子方程式        ，试剂M为    溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的 实验现象是                     ；
    ②已知3Cl2 +2 NH3 =" 6HCl" + N2 ，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b ，D中的现象为              ，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为    ；
    　③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法                  ；
    （2）某废水中含有一定量的Na＋、SO32－，可能含有CO32－，某研究小组欲测定其中SO32－离子的浓度，设计如下实验方案：

    　 ①从下列试剂中选择试剂x为　　　（填序号）：
    　 　 A．0.1 mol·L－1 KMnO4（H2SO４酸化）溶液 　  B．0.5 mol·L－1 1NaOH溶液 
    　　  C．新制氯水 　　　　　　　　　　　　　　　D．KI溶液
    　 ②加入试剂x生成SO42－的离子方程式为        　　　　　  ；
    　 ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为   　 、　　　　、   　  ；
    ④证明该废水中是否含有CO32－的实验方案为                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：

    ①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2 的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振荡G装置中的试管）。请回答A中发生反应的离子方程式         ，试剂M为     溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的 实验现象是                      ；

    ②已知3Cl2 +2 NH3 = 6HCl + N2 ，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b ，D中的现象为               ，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为     ；

    ③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法                  ；

    （2）某废水中含有一定量的Na＋、SO32－，可能含有CO32－，某研究小组欲测定其中SO32－离子的浓度，设计如下实验方案：

    ①从下列试剂中选择试剂x为　　　（填序号）：

    　 A．0.1 mol·L－1 KMnO4（H2SO４酸化）溶液  　  B．0.5 mol·L－1 1NaOH溶液 

    　 C．新制氯水 　　　　　　　　　　　　　　　D．KI溶液

    ②加入试剂x生成SO42－的离子方程式为        　　　　　   ；

    ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为    　 、　　　　、    　   ；

    ④证明该废水中是否含有CO32－的实验方案为                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

      （1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：

    ①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2 的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振荡G装置中的试管）。请回答A中发生反应的离子方程式         ，试剂M为     溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的 实验现象是                      ；

     ②已知3Cl2 +2 NH3 = 6HCl + N2 ，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b ，D中的现象为               ，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为     ；

     　③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法                  ；

      （2）某废水中含有一定量的Na＋、SO32－，可能含有CO32－，某研究小组欲测定其中SO32－离子的浓度，设计如下实验方案：

         

     　 ①从下列试剂中选择试剂x为　　　（填序号）：

    　 　 A．0.1 mol·L－1 KMnO4（H2SO４酸化）溶液  　  B．0.5 mol·L－1 1NaOH溶液 

    　　  C．新制氯水 　　　　　　　　　　　　　　　D．KI溶液

     　 ②加入试剂x生成SO42－的离子方程式为        　　　　　   ；

     　 ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为    　 、　　　　、    　   ；

        ④证明该废水中是否含有CO32－的实验方案为                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是

    　A、溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2—→2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

    　B、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓) Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O 

    　C、用FeS除去工业废水中含有的Cu2+：S2－(aq)＋Cu2+(aq) —→ CuS(s)↓

    　D、1L0.5mol·L－1稀硫酸与1L1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：

           H2SO??4(aq)+2NaOH(aq)—→Na2SO4(aq)+2H2O(1)+57.3 kJ·mol－1

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