Question

下列有关物质的性质和用途的认识正确的是（　　）

• A、常温下硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮存稀硫酸
• B、氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
• C、一氧化氮和二氧化氮都会对空气产生污染气体
• D、金属钠与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均生成碱

Answer 1

分析：A．金属钝化的实质是金属被浓硫酸、浓硝酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸；
B．次氯酸具有漂白性，而干燥氯气不具有漂白性；
C．根据一氧化氮和二氧化氮的毒性解答；
D．根据金属钠、铁的性质来分析，红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；

解答：解：A．浓硫酸具有强氧化性，常温下，金属铝被浓硫酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸．在金属活动顺序表中，铝排在氢的前面，所以铝与稀硫酸能反应且生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，因此不可用铝制容器贮存稀硫酸，故A错误；
B．干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气不具有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为Cl₂+H₂O?HCl+HCl0，次氯酸具有漂白性，故B错误；
C．一氧化氮易于血红蛋白结合从而使血红蛋白失去运输氧气的能力，在通常情况下，一氧化氮是一种难溶于水的无色气体，一氧化氮很容易和空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体，二氧化氮有毒，也是酸雨的主要成分，所以，一氧化氮和二氧化氮都会对空气产生污染气体，故C正确；
D．钠的性质很活泼，钠和水能反应生成氢氧化钠和氢气2 Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，红热的铁与水蒸气可发生反应，Fe元素化合价升高，被氧化，H元素化合价降低，被还原，发生反应3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂，故D错误；
故选C．

点评：本题考查物质的性质与用途的关系，明确物质的化学性质是分析物质用途的关键，题目难度不大．