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6.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是(  )
A.向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
B.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液(已知:pH=7,c(Na+)=0.1 mol•L-1):c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-
C.在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3
D.在0.1 mol•L-1Na2S溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HS-)+2c(H2S)

分析 A.向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液发生反应得到等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液,碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子,溶液显碱性;
B.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液,pH=7溶液显中性,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒分析;
C.在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性;
D.在0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在电荷守恒和物料守恒,据此计算分析判断;

解答 解:A.向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液发生反应得到等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液,碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子,溶液中离子浓度大小为:c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故A正确;
B.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液,pH=7溶液显中性,c(H+)=c(OH-),电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(Na+)=c(CH3COO-),c(Na+)=0.1 mol•L-1,醋酸浓度小于钠离子浓度,所以得到c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-),故B正确;
C.在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),故C错误;
D.在0.1 mol•L-1Na2S溶液中电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),物料守恒c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),代入计算得到c(OH-)-c(H+)=c(HS-)+2c(H2S),故D正确;
故选C.

点评 本题考查了离子浓度大小比较、盐类水解原理的理解应用、电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒等知识点,题目难度中等.

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