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    ．已知酸碱发生中和反应生成1molH2O时释放的热量称为中和热，强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是

    A．稀HCl和稀NaOH
    B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH
    C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH
    D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2

    C

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知D、H是常见的非金属单质，其中H是黄绿色气体．J是一种金属单质，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定．D、J元素在周期表中同主族，D是形成化合物种类最多的元素．A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，B与C反应时，每生成1mol H同时消耗4mol B和1mol C．它们之间的关系如图：
    （1）写出物质A的化学式
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．
    （2）写出反应②的化学方程式
    PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
    PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属单质，在冶金工业上一般可用
    ②
    ②
    方法（填序号）．
    ①热分解法      ②热还原法       ③电解法
    其中从A得到其相应金属也可以用铝热法，若反应中lmolA参加反应，转移电子的物质的量为
    8
    8
    mol．
    （4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，工作时电池发生的总反应式为
    Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
    Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
    ，当反应转移1mol电子时，溶液中消耗H+的物质的量为
    2
    2
    mol．
    （5）向框图中的红褐色透明液体K中逐滴滴入HCl溶液．可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，请解释原因
    开始加盐酸时，氢氧化铁胶体遇电解质发生聚沉，再继续滴加则氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应，沉淀溶解
    开始加盐酸时，氢氧化铁胶体遇电解质发生聚沉，再继续滴加则氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应，沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ．已知酸碱发生中和反应生成1molH2O时释放的热量称为中和热，强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是

    A．稀HCl和稀NaOH       

    B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH

    C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH

    D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2

     

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    科目：高中化学 来源：2014届甘肃徽县一中高一下学期第一次教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ．已知酸碱发生中和反应生成1molH2O时释放的热量称为中和热，强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是

    A．稀HCl和稀NaOH       

    B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH

    C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH

    D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知酸碱发生中和反应生成1molH2O时释放的热量称为中和热，强酸与强碱反应的中和热为57.3kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是


    1. A.
      稀HCl和稀NaOH
    2. B.
      1.0 mol·L-1 HCl和1.0mol·L –1NaOH
    3. C.
      500mL 2.0 ol·L-1 HCl和500mL 2.0mol·L –1NaOH
    4. D.
      500mL 2.0mol·L-1H2SO4和500mL 2.0mol·L-1 Ba(OH)2

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