Question

将由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解后，向混合溶液中滴加1mol?L^-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断正确的是（　　）

• A、AB段发生反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
• B、BC段发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O
• C、D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）₃
• D、E点时溶液中含有AlO₂^-

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：

分析：由A点可知，A点白色硫酸钡沉淀，则BaCl₂过量，由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有钡离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、硫酸根离子，则AB段发生生成硫酸钡沉淀和水的反应，BC段发生酸碱中和，CD段发生偏铝酸根离子与酸的反应，DE段发生氢氧化铝与酸的反应，以此来解答．

解答： 解：由A点可知，A点白色硫酸钡沉淀，则BaCl₂过量，由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有钡离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、硫酸根离子，
A．由图象可知，AB段发生生成硫酸钡沉淀和水的反应，离子反应为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；
B．BC段发生酸碱中和，离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，故B正确；
C．CD段发生偏铝酸根离子与酸的反应，离子反应为AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，所以D点表示的沉淀的化学式应为Al（OH）₃、BaSO₄，故C错误；
D．DE段发生氢氧化铝与酸的反应生成硫酸铝，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子反应方程式的书写及图象，难度较大，明确A点的意义及混合液中的离子、离子反应的先后顺序是解答本题的关键．