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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

    A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

    B．256g S8分子中含S-S键为7NA个

    C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个

    D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个

    B

    【解析】

    试题分析：A．SO2与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，则一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA，A正确；B．1分子S8中含有8各共价键，256g S8分子的物质的量是1mol，分子中含S-S键为8NA个，B错误；C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，根据电荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，钠离子的个数是NA个，则(CH3COO－数目为NA个，C正确；D．钠在反应中只能失去1个电子，则1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个，D正确，答案选B。

    考点：考查阿伏加德罗常数的计算

    考点分析： 考点1：化学计算 考点2：化学用语及其规律 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省稳派教育高三一轮复习质量检测理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

    碳族元素C、Si、Ge的单质及其化合物在材料、医药等方面有重要的应用。请回答下列问题。

    （1）Ge原子核外电子排布式为________________________。

    （2）C元素的三种单质的晶体结构如图。

    ①金刚石晶体中碳原子与碳碳键的个数比为______；石墨晶体中碳原子的杂化类型为__________。

    ②石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、由单层碳原子组成的二维晶体，每个碳原子提供一个p轨道上的电子形成大π键，π电子可以自由移动。将氢气加入到石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列判断错误的是_______.

    A．石墨烯是电的良导体而石墨烷则为绝缘体

    B．石墨烯是一种强度很高的材料

    C．石墨烯与石墨烷均为高分子化合物

    D．石墨烯与H2制得石墨烷的反应属于加成反应

    （3）碳元素的电负性比硅元素_______(填“大”或“小”)。CO2分子中碳氧原子之间化学键的成键方式为_________________。

    （4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4。

    ①其中Ni与CO之间的键型为_______。Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl４、苯等有机溶剂，则固态Ni(CO)4属于________晶体。

    ②与配体CO互为等电子体的阴离子有________(任写一种)。NH3也可作为很多配合物的配体。其中N原子的杂化类型为_____________。若配离子[Ni(NH3)6]2-为正八面体结构，则[Ni(CO)2（NH3)4]2+的结构有____________种。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三下学期3月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

    B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol/(L·min)

    C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

    D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省六校高三3月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，一定有6.02×1023个电子转移

    B．含10.6 g Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于6.02×1022

    C．28 g由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有6.02×1023个原子

    D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×1022

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省长望浏宁四县高三一模考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释实验事实的方程式正确的是

    A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3 ↓

    B．90℃时测得纯水中c(H+)·c(OH－) =3.8×10-13：H2O(l)H+(aq) + OH－(aq) △H＜0

    C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42－+ 4H+

    D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省七市教科研协作体高三3月联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。制备ClO2的方法有多种。

    （1）纤维素还原法制ClO2。其原理是：纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：其流程如下：□ （A） +□NaClO3+□H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______

    （2）电解食盐水制取ClO2 ，其流程如下：

    ①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中加入试剂的顺序依次为__________（填化学式），充分反应后将沉淀一并滤去，再加入盐酸。

    ②食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸在发生器中反应生成ClO2 ，写出发生器中生成ClO2的化学方程式____________________。

    ③上述流程中，可循环利用的物质有__________；按照绿色化学原则，电解槽阴极产生的气体与方框中物质的物质的量之比为________时，原子的利用率为100%。

    （3）实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程下如下：

    已知：(I)A气体在标准状况下的密度为0．089g/L；

    (Ⅱ)气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    ①电解时，发生反应的化学方程式为 。

    ②NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省七市教科研协作体高三3月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是

    A．C4H10O B．C4H10 C． C3H6O D． C4H7Cl

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省绥化市高三下学期开学联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    密度为1.84g/cm3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量的浓度为

    A．18.4mol/L B．9.2mol/L C．13mol/L D．12mol/L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省资阳市高一上学期学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中不正确的是

    A．钠保存在石蜡油或煤油中

    B．氯水保存在棕色试剂瓶中

    C．保存FeSO4溶液需加入少量铁粉

    D．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞

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