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7.氢氧燃料电池已用于航天飞船.电池反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,其电极反应如下:2H2+4OH--4e-=4H2O,O2+2H2O+4e-=4OH-当得到1.8L饮用水时,电池内转移电子数约为(  )
A.1.8 molB.3.6 molC.100 molD.200 mol

分析 先根据电极反应式写出电池反应式,负极:2H2-4e-+4OH-=4H2O;正极:O2+2H2O+4e-=4OH-,根据电池反应式中水和转移电子的关系计算.

解答 解:1.8L水的质量为1800g,水的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1800g}{18g/mol}$=100mol,
负极:2H2-4e-+4OH-=4H2O ①
正极:O2+2H2O+4e-=4OH-
①+②得:2H2+O2=2H2O  转移电子
                2mol     4mol
                100mol  200mol
故答案为,200mol.
故选D.

点评 本题考查了常见化学电源及氧化还原反应的有关计算,能正确书写电极方程式并根据电子转移情况作计算,题目较简单.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.以下实验能获得成功的是(  )
A.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔
B.将铁屑、溴水、苯混合制成溴苯
C.蔗糖溶液加稀H2SO4加热后再加新制银氨溶液制银镜
D.将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.已知:Mg2Si+4HCl═SiH4↑+2MgCl2,下列说法正确的是(  )
A.原子半径:Si>MgB.氢元素不存在同位素
C.该反应熵增D.SiH4比HCl稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ•mol-1,请回答下列问题:
①若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量小于(填“大于”、“小于”或“等于”)572kJ.
②反应2H2+O2═2H2O的能量变化如图所示.已知拆开1mol H2、1mol O2和1mol H-O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ能量,则反应过程(Ⅱ)放出(填“吸收”或“放出”)1852kJ能量.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.阿塞那平(Asenapine)用于治疗精神分裂症,可通过以下方法合成(部分反应条件略去):


(1)化合物A中的含氧官能团为羧基和醚键(填官能团的名称)
(2)化合物X的分子式为C4H9NO2,则其结构简式为CH3NHCH2COOCH3
(3)由D生成E的过程中先后发生加成反应和消去反应(填写反应类型).
(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:
Ⅰ.是萘()的衍生物,且取代基都在同一个苯环上;
Ⅱ.分子中所有碳原子一定处于同一平面;
Ⅲ.能发生银镜反应,且分子中含有4种不同化学环境的氢.
(5)已知:(R为烃基).根据已有知识并结合相关信息,写出以ClCH2CH2CH2Cl和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂可任选).合成路线流程图示例如图所示:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.某有机化合物结构简式为:
(1)写出其分子式C16H16O5
(2)写出所有含氧官能团的名称羟基、羧基、酯基.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.中学化学常见的有机物A(C6H6O)是重要的化工原料,有机物D是一种重要的石油化工产品,其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平.它们在医疗上可以合成治疗心脏病药物的中间体W.
已知:R1-CHO+R2-CH2CHO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$
其合成W的路线如下:

(1)W中含有的官能团名称是酯基、羟基.
(2)G的结构简式是
(3)写出反应类型:A→B:加成反应,H→K:消去反应.
(4)K→M的过程中可能有另一种产物M1,写出在加热条件下M1与足量稀NaOH溶液水溶液在加热条件下反应的化学方程式
(5)B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理,与酚醛树脂的制备原理相似,写出该反应的化学方程式
(6)G的同系物I比G相对分子质量小14,I的同分异构体中能同时满足如下条件:①与FeCl3溶液反应,溶液呈紫色 ②能发生水解反应,共有19种(不考虑立体异构),I的一个同分异构体的核磁共振氢谱有五组峰,且峰面积比为1:2:2:2:1,写出I的这种同分异构体的结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.有M、R两种主族元素,已知M2-离子与R+离子核外电子数之和为20,下列说法正确的是(  )
A.M与R的质子数之和一定等于21B.若M在第3周期,则R一定在第2周期
C.M2-可能比R+的离子半径小D.M与R的原子序数之差可能等于7

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.实验室中H2SO4、NaOH是两种常见试剂.
(1)现在实验室中有一瓶98%的浓H2SO4,(p=l.84g/cm3
①该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L.
②现要配置2.0mol/L的稀H2SO4250ml,请回答如下问题:需要量取浓H2SO4mL27.2(保留一位小数).
在该实验使用的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外,还有250mL容量瓶;
(2)有一瓶NaOH固体由于放置时间较长,某同学怀疑其由于吸收空气中CO2而发生部分变质.为证明此推测,进行如下实验.
称取2.000g样品,配制成250ml待测液.量取20.00ml待测液,当慢慢滴入0.1000mol/L的硫酸溶液18.60ml时测得溶液正好显中性.根据实验数据可知:
待测溶液中氢氧化钠的浓度为0.143mol/L;
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由此,该同学得出结论:样品已部分变质.
①请你对验进行评价(假定实验操作过积准确无误):
A.该实验不能证明关于“部分变质”的推测
B.该实验可以证明关于“部分变质”的推测
C.若样品中混有少量KOH,也能使其质量百分数变小
②在用NaOH固体配制溶液过程中,下列操作中也会造成NaoH质量百分数偏小的是ABCD(填字母).
A.在称量时,把氢氧化钠样品放在称量纸上进行称量
B.在溶解过程中,仓少量液体溅出
C.在转移过程中,烧杯和玻璃棒没有进行洗涤
D.在定容时,滴加蒸馏水超过刻度线,用滴管从容量瓶中小心取出多余液体至液体凹液面与刻度线水平.

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