练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列各物质的性质比较中，正确的是（    ）
    A．氢化物沸点：HI>HBr>HCl>HFB．原子半径：K>Cl>S
    C．分子稳定性：HF>HCl>HBr>HID．单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb
    C
    考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，所以选项C正确。由于在氟化氢分子中存在氢键所以沸点在其氢化物中最高，A不正确，应该是HF >HI>HBr>HCl。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，选项B不正确，应是K>S>Cl。碱金属元素自上而下单质的熔点逐渐降低，D不正确。答案是C。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断错误的是
    A．酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    B．碱性： NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
    C．原子半径：C＞N＞O＞F
    D．氢化物稳定性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是
    A．HRB．RH4C．H2RD．RH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素， C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。试根据以上叙述回答:

    （1）元素名称: A              C __________   E         
    （2）写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式                          ;
       写出 C2B2与AB2反应的化学方程式                                      ;
    （3）画出D的原子结构示意图                                          ,
    用电子式表示化合物 C2D 的形成过程                                ;
    （4）D、E的气态氢化物的稳定性          大于           （填化学式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的最小范围是
    A．Cl2至BrClB．BrCl至Br2
    C．Br2至IBrD．IBr至I2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是
    A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构
    B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸
    C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应
    D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，回答有关问题
     
    		IA
    		IIA
    		IIIA
    		IVA
    		VA
    		VIA
    		VIIA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		a
    		 
    		b
    		 
    3
    		c
    		d
    		e
    		f
    		 
    		g
    		h
    		i
    4
    		j
    		k
    		 
    		 
    		 
    		 
    		l
    		 
     (1) 画出下列元素的轨道表示式:
    a：                             d：                             
    (2)写出下列元素原子的电子排布式：
    k：                           l：                            
    (3) 在这些元素中，第一电离能最小的元素是_____，电负性最大的元素是_____，最不活泼的元素是______；（填元素符号或化学式，下同）
    (4) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____，碱性最强的是_____，呈两性的氢氧化物是_____
    (5) 在g与h元素中，非金属性较强的是_____，用一个化学方程式验证该结论：                
    (6)元素d和e的电离能如下：
    电离能kJ/mol
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    d
    		738
    		1450
    		7730
    		10550
    e
    		577
    		1817
    		2745
    		11578
    请解释元素d的I1比元素e的I1大的原因                                   

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 (　　)
    A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱
    B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强
    C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
    D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    .A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是（    ）
     
    		A
    		 
    B
    		 
    		C
    A.C、Al、P    B.N、Si、S    C.O、P、Cl    D.F、S、Ar

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案