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    【题目】有一处于平衡状态的反应：2X(s)＋Y(g)2Z(g) △H小于0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）

    ①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加入正催化剂 ⑥分离出Z

    A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥

    【答案】D

    【解析】

    该反应为气体体积增大的放热反应，根据外因对化学平衡的影响效果分析作答。

    ①升高温度，平衡向吸热反应移动，即向逆反应方向（消耗Z的方向）移动；
    ②降低温度，平衡向放热反应移动，即向生成Z的方向移动；
    ③压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向消耗Z的方向移动；
    ④降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成Z的方向移动；
    ⑤加催化剂不会引起化学平衡的移动；
    ⑥分离出Z，等于减小生成物的浓度，平衡正向移动，即向生成Z的方向移动；

    综上分析，②④⑥符合题意，D项正确；

    答案选D。

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    C.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -0.72 kJ/mol

    D.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H = -73 kJ/mol

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    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    温度℃

    浓度/(mol·L－1)

    体积/mL

    浓度/(mol·L－1)

    体积/mL

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ②

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ③

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

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    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。

    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·s－1。

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    猜想b：________________________________________。

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    C. SO3浓度为0.4 mol·L－1

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    B.

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