Question

4．在密闭容器中的可逆反应CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）+Q达到平衡后：
（1）扩大容器体积，平衡不移动（正向、逆向、不），C（NO₂）将减小（增大、减小、不变），反应混合物的颜色变浅（变深、变浅、不变）．
（2）升高温度平衡逆向移动（正向、逆向、不），加入催化剂，NO的物质的量不变（增大、减小、不变），原因是催化剂只能缩短反应达平衡的时间．

Answer 1

分析 （1）由于反应前后气体的化学计量数之和相等，减小压强对平衡移动没有影响，但反应物的浓度减小；
（2）由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，催化剂不影响平衡移动，只能加快反应速率．

解答 解：解：可逆反应CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）；△H＜0，该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，反应放热，则
（1）由于反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，但由于体积增大，气体的物质的量不变，所以反应物的浓度减小，反应混合物的颜色变浅，
故答案为：不；减小；变浅；
（2）由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，催化剂只改变反应速率，但不改变平衡移动，所以加入催化剂对平衡移动无影响，NO₂的物质的量不变，催化剂只能缩短反应达平衡的时间，
故答案为：逆向；不变； 催化剂只能缩短反应达平衡的时间．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，解答时首先分析化学方程式的特征，特别是反应前后气体的化学计量数关系以及反应的吸、放热问题．