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    15．2015年10月，中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药--青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法不正确的是（　　）
    →
    A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色
    B．青蒿素分子中含有酯基和醚键等官能团
    C．青蒿素在一定条件下可发生水解反应
    D．二者均可与氢气发生加成反应

    分析 A．香茅醛中含有碳碳双键和醛基，能和溴发生加成反应、氧化反应；
    B．根据结构简式确定官能团；
    C．青蒿素中含有酯基、醚键和过氧基团，具有酯、醚和过氧化物性质；
    D．碳碳双键、醛基能和氢气发生加成反应，羧基和酯基不能发生加成反应．

    解答 解：A．香茅醛中含有碳碳双键和醛基，能和溴发生加成反应、氧化反应而使溴水褪色，故A正确；
    B．由结构简式可知青蒿素分子中含有酯基和醚键等官能团，故B正确；
    C．青蒿素中含有酯基、醚键和过氧基团，具有酯、醚和过氧化物性质，酯基在一定条件下能发生水解反应，故C正确；
    D．碳碳双键、醛基能和氢气发生加成反应，羧基和酯基不能发生加成反应，所以香茅醛能发生加成反应，青蒿素不能发生加成反应，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、醛、酯的性质，注意：酯基和羧基不能发生加成反应，但羰基和醛基能发生加成反应．

    练习册系列答案
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    B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
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    D．Cu$→_{加热}^{浓硫酸}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2

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    6．CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用．
    （1）CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”．
    ①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为HCO3-、CO32-．
    ②在海洋碳循环中，可通过图1所示的途径固碳．写出钙化作用的离子方程式：Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O．
    （2）将CO2与金属钠组合设计成Na-CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na+3CO2 $?_{放电}^{放电}$2Na2CO3+C．放电时，在正极得电子的物质为CO2；充电时，阳极的反应式为C-4e-+2CO32-═3CO2．
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．图2表示恒压容器中0.5molCO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．能判断该反应达到化学平衡状态的依据B、D（填字母）．

    A．容器中压强不变         B．H2的体积分数不变
    C．c（H2=3c（CH3OH）        D．容器中密度不变
    E．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂
    （4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
    需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①实验2条件下平衡常数K=$\frac{1}{6}$．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值＜1    （填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v（正＜v（逆）（填“＜”、“＞”或“=“）．
    （5）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（I）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（I）△H=-44.0kJ•mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．

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    C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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