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1.烃的含碳量随碳原子数的增加呈现的一定的递变规律,关于下图的说法错误的是(  )
A.a点的值肯定是85.7%B.满足b线走势的烃通式为CnH2n
C.满足c线走势的烃一定是烷烃D.满足d线走势的烃一定是炔烃

分析 烷烃的含碳量随碳原子数的递增而增大,其中CH4 含碳 量 为 75%( 最 低 ),CnH2n+2 当n为无穷大时,含碳量为 $\frac{12n}{12n+2n+2}$×100%=$\frac{12n}{14n}$×100%=85.7%;
烯烃的含碳量随碳原子数的递增不变,恒定为 $\frac{12n}{14n}$×100%=85.7%;
炔烃的含碳量随碳原子数的递增而减少,其中C2H2含碳量为$\frac{24}{26}$×100%=92.3%(最大),CnH2n-2当n为无穷大时,含碳量为$\frac{12n}{12n+2n-2}$×100%=$\frac{12n}{14n}$×100%=85.7%,苯的同系物通式为CnH2n-6,当n为无穷大时,含碳量为85.7%;
以此来解题.

解答 解:烷烃的含碳量随碳原子数的递增而增大,其中CH4 含碳 量 为 75%( 最 低 ),CnH2n+2 当n为无穷大时,含碳量为 $\frac{12n}{12n+2n+2}$×100%=$\frac{12n}{14n}$×100%=85.7%;
烯烃的含碳量随碳原子数的递增不变,恒定为 $\frac{12n}{14n}$×100%=85.7%;
炔烃的含碳量随碳原子数的递增而减少,其中C2H2含碳量为$\frac{24}{26}$×100%=92.3%(最大),CnH2n-2当n为无穷大时,含碳量为$\frac{12n}{12n+2n-2}$×100%=$\frac{12n}{14n}$×100%=85.7%,苯的同系物通式为CnH2n-6,当n为无穷大时,含碳量为85.7%;
A.a点的值是85.7%,故A正确;
B.CnH2n满足b线走势,故B正确;
C.炔烃的含碳量随碳原子数的递增而减少,其中C2H2含碳量为$\frac{24}{26}$×100%=92.3%(最大),CnH2n-2当n为无穷大时,含碳量为$\frac{12n}{12n+2n-2}$×100%=$\frac{12n}{14n}$×100%=85.7%,苯的同系物通式为CnH2n-6,当n为无穷大时,含碳量为85.7%,故C正确;
D.苯的同系物通式为CnH2n-6,当n为无穷大时,含碳量为85.7%,满足d线走势,故D错误.
故选D.

点评 本题考查各类烃的含碳量变化规律,难度较大,注意掌握各类烃的含碳量变化规律是解题的关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值,体积已换算成标准状态):
时间(min)12345
氢气体积(mL)50120232290310
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大2~3 min
(2)哪一段时段的反应速率最小4~5 min.
(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)0.1mol/(L.min).
(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水      B.NaCl溶液       C.Na2CO3溶液     D.CuSO4溶液
你认为可行的是(填编号)AB.

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8.实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径.下面是某同学探究实验报告的一部分,请填空:
实验名称:氯、溴、碘的氧化性强弱比较
实验药品:NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳
实验步骤实验结论
①NaCl溶液+氯水+1mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
③KI溶液+氯水+1mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
(1)完成该实验需用到的仪器是试管、量筒、胶头滴管;
(2)②中反应的化学方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;③中反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2
(3)CCl4在实验中所起的作用是萃取剂,使生成的Br2、I2溶于其中,便于观察现象;
(4)该同学的实验设计不足之处是不能证明溴的氧化性强于碘;再做一组实验④,步骤为:KI溶液+溴水+1mLCCl4,振荡,静置,观察CCl4层颜色.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.(1)某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢,为了加快该反应速率,他们进行了多项探究,针对他们的探究回答下列问题:
①他们进行的下列探究中不能达到实验目的是C(填选项)
A.升高反应温度  B.适当增加硫酸的浓度  C.加水    D.把锌粒改用锌粉
②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率.你认为原因是;CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池,加快了氢气产生的速率.
上述实验中除发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,还发生了Zn+Cu2+=Zn2++Cu(填离子反应方程式)
③他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用,你认为是B(填选项)
A.Na2SO4      B.Ag2SO4      C.MgSO4     D.K2SO4
(2)根据你所学的有关实验,填写下列空白.
④在实验室制取乙酸乙酯时,加入碎瓷片的作用是防止发生暴沸.
⑤石蜡油高温分解实验中,加入碎瓷片主要起催化作用.
⑥在实验室制取乙酸乙酯时,将制得的乙酸乙酯蒸汽导入饱和碳酸钠溶液,以达到除去杂质和收集产物的目的.
⑦设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑.(用离子方程式表示)

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16.已知反应CO+H2=CH3OH,在其他条件相同时,在两个不同容积的容器中分别充入1mol H2和 2mol CO 如图所示.
(1)下列措施中能使平衡时c(CO)•c(H2)/c(CH3OH)增大的是A.(填序号)
A.升高温度 B.增大压强 C.CO和H2用量均加倍 D.降低温度
(2)V1<V2(填“>”或“<”).
(3)800℃时,容积为V2的容器中,甲醇的体积分数是36%.
(4)下列说法正确的是d.(选填编号)
a.温度越低,越有利于CO催化加氢
b.恒压下充入氦气,则平衡正向移动
c.从平衡体系中分离出CH3OH能加快正反应速率
d.该体系中H2与CH3OH的物质的量相等,且保持不变,则反应达到平衡状态.
(5)若V2=1L,600℃达到平衡时,再向容器中充入CO、H2、CH3OH各0.5mol,则v>v.(填“>”或“<”,需列式分析)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时,常会看到烧瓶中液体变黑,制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质.某课外小组设计了如下装置,证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质.
回答下列问题:

(1)装置A是乙烯的发生装置.图中一处明显的错误是温度计水银球部分没有插入液面以下,烧瓶中碎瓷片的作用是防暴沸.
(2)若要检验A中所得气体含有SO2,可将混合合气体直接通入C(填代号,下同)装置;若要检验,A中所得气体含有CH2=CH2,可将混合气体先通入B装置,然后通入CD或CF或CG装置.
(3)写出实验室制取乙烯的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

13.下列物质中,能发生水解反应,但不能发生消去反应的是(  )
A.CH3CH2CH2CH2ClB.CH3CH2ClC.CH3BrD.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.下列反应或说明了浓硫酸具哪些性质有?
A.浓硫酸干燥气体时吸水性
B.CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{\;}$CuSO4+5H2O吸水性
C.Cu+H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑酸性、强氧化性
D.C6H12O6$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$6C+6H2O脱水性
E.C+H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2H2O+SO2↑强氧化性.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计如图系列实验:
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:钾与盐酸反应最剧烈.
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(3)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C变蓝的现象,即可证明.
(4)若要证明非金属性:N>C>Si,则在A中加稀硝酸、B中加碳酸钙、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象,即可证明.
(5)有同学认为用该装置做(4)的验证,装置设计有缺陷,你认为怎么改进?在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去挥发的硝酸.

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