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【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题:

(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能,用符号I1I5表示)如表所示:

I1

I2

I3

I4

I5

电离能

589.8

1145.4

4912.4

6491

8153

元素M化合态常见化合价是_________价,其基态原子电子排布式为_________

(2)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为_________

(3)PO43-的中心原子的杂化方式为_________,该离子的空间构型为_________,键角为________,其等电子体有_________ (请写出两种)

(4)CaF2晶胞结构如图所示,则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_________;已知Ca2+F半径分别为a cmb cm,阿伏加德罗常数为NAM为摩尔质量,则晶体密度为________g·cm3(不必化简)

(5)已知MgOCaO的晶体结构相似,其摩氏硬度的大小关系为_________,原因为___________

【答案】+2 [Ar]4s2 F>O>P sp3 正四面体形 109°28′ SO42-、CCl4 12 MgO>CaO Mg2+半径比Ca2+小,晶格能较大

【解析】

根据处于同一电子层内相邻电子的电离能相差不大,不同电子层内相邻电子的电离能相差较多分析;结合原子核外电子排布规律书写其基态原子电子排布式;利用元素的非金属性越强,电负性越大,分析该物质中的元素电负性大小;根据微粒的空间构型、等电子体概念分析判断PO43的结构,并学会运用晶胞结构中微粒的相对位置,判断微粒距离及晶体密度大小,利用微粒半径大小分析物质的硬度和熔沸点关系,据此解答。

(1) 根据元素M的气态原子的第I1-I5电离能大小可以看出:I1、I2相差不大,二I2、I3电离能相差较多,说明M原子最外层有2个电子。在Ca5(PO4)3中元素有Ca、P、O三种元素,只有Ca元素最外层有2个电子,原子半径大,容易失去最外层的2个电子,化合价为+2价;根据原子核外电子排布规律可知Ca基态原子电子排布式为[Ar]4s2或写为1s22s22p63s23p64s2

(2)Ca3(PO4)3F中非金属元素有P、O、F三种,元素的非金属性F>O>P,元素的非金属性越强,其电负性就越大,所以按电负性由大到小的顺序排列为F>O>P;

(3) PO43的中心原子P的价层电子对数是4,P原子杂化为sp3杂化;由于孤对电子对数为0,该离子的空间构型为正四面体形,键角为109°28′,其等电子体有SO42-、CCl4

(4)根据CaF2晶胞结构可知:在每个晶胞中与Ca2+离子距离最近且等距离的Ca2+3个,通过每个Ca2+可形成8个晶胞,每个Ca2+计算了2次,所以与Ca2+离子距离最近且等距离的Ca2+(3×8)÷2=12个;将CaF2晶胞分成8个小正方体,正方体中心为F-离子,顶点为Ca2+,晶胞中共有4个钙离子、8个氟离子。立方体的对角线为2(a+b),则晶胞的对角线为4(a+b),晶胞的边长为,根据晶体密度计算公式可得该晶体的密度=g/cm3

(5)MgOCaO的晶体结构相似,由于离子半径Ca2+>Mg2+,离子半径越大,与O2-形成的离子键的键长就越大,晶格能就越小,物质的硬度就越小,故其摩氏硬度的大小关系为MgO>CaO。

练习册系列答案
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【题目】常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后,下列说法不正确的是

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C. 溶液中OH- 数目减小 D. Kb (NH3 ·H2O)不变

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1)写出步骤I中生成低浓度Br2的离子方程式______

2)步骤I中已获得Br2,步骤I中又将Br2还原为Br-,其目的为富集溴元素,请写出步骤II的化学方程式_______

3)在3mL溴水中加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象为如图中的_______

4)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性,他们设计了如图装置简图。请你参与分析讨论:

C中液体产物颜色为_____

②用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用______

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②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O

该兴趣小组设计了下列实验装置,进行实验。

请回答下列问题:

(1)①甲装置用于制备氯气,乙装置的作用是____________________

②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应,则理论上最多可制得Ca(ClO)2____________g。

(2)小组成员发现,产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为,部分氯气未与石灰乳反应而逸出,以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响,他们另取一定量的石灰乳,缓慢匀速地通入足量氯气,得出了两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线,粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。

①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol。

③另取一份与②等物质的量的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反应后测得产物中的物质的量为0.37mol,则产物中=______________

(3)为了提高Ca(ClO)2的产率,可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法:_____________

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请回答下列问题

1)其中能导电的是______________;其中属于非电解质的是_________________;属于弱电解质的是__________________。(填序号)

2)将题中④物质溶于水配成饱和溶液,滴入沸水中,继续煮沸至出现红褐色可制得Fe(OH)3胶体,写出该过程的化学方程式_______________________________

3)按要求写出题中各物质发生反应的离子方程式

①与⑧反应___________________________________________

②的水溶液与⑤的反应_______________________________________________

③与⑦的水溶液的反应________________________________

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注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(Na2Al2SixO8)沉淀。

(1)铝硅酸钠(Na2 Al2SixO4)可以用氧化物的形式表示其组成,形式为_______

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(3)“电解I”的另一产物在1000℃时可与N2反应制备AIN,在这种产物中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是___________

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